选修四知识点归纳总结

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1、选修四化学反应原理知识点小结第一单化学反应与能量'①化学反应都伴随有能暈的变化化学反应-②有新物生成，③实质：旧化学键断裂、新化学键的形成焙：与内能有关的物理量符号：H单位：kJ/mol焙变：生成物焙与反应物焙之差；AHAH二H生成物・H反应物单位：kJ/mol①反应热：化学反应放出或吸收的热暈；AH恒压的反应热等于焙变②规定：△//>()4H=+吸热反应；△//<()4H=—放热反应；③汁算：(AH=H生成物-H反应物'AH=反应物总键能一生成物总键能=生成物总能量一反应物总能量、AH=—0(放)/加可燃物)学应能变化反与量化热学養④能量图示：厂概念：表示参

2、加反应的物质的暈和反应热的关系的式子叫热化学方程式书写方法：(①标明状态：g、1、S；气、液、固；'②式子右边：ZXH二土；单位：kJ/mol③不要随意写各种分数；'④判断热化学方程式的正误：五看一看：化学方程式是否正确；二看：各物质的聚集状态是否正确;三看：变化的“+"”是否正确；乂四看：反应热的单位是否为kJ・mol-1五看：反应热数值与计量数是否相对；/概念：在稀溶液小，酸与碱反应生成1molH?O时放出的热量强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)==H2O(1)△H=-57.3KJ/mol说明：①中和热不包括离子在水溶液

3、中的生成逑、物质的溶解热、中和热电解质电离的吸热所伴随的热效应°测定''②弱酸、弱碱参加反应，中和热小于57.3KJ/mol③强酸强碱生成可溶性盐，中和热等于57.3KJ/mol©NaOH固体，浓硫酸、生成物有沉淀，屮和热大于57.3KJ/mol中和热测定：装置：大烧杯套小烧杯，杯口齐平；温度计；环形玻璃搅拌棒；中和热I测定J量：50mL0.50mol-L-1盐酸；50mL0.55molL-1NaOH溶液注意：①纸屑：保温、隔热，减小实验过程中的热量缺失；②大小烧杯口应持平，以减少热量的散③温度测量3次；酸、碱各测一次、终点温度测一次；④最好测4次，误差大的一

4、次去掉；I⑤药品一次性倒入，不能分几次倒入；心概念:101KP时,lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫燃烧热;lmolCH4完全燃烧放出890.3KJ的热量，则CH4的燃烧热为890.3KJ/mol说明：燃烧热——数值△!■!=—890・3KJ/mol一般指：C-CO2(g);H-H2O(I)N-N2(g)；S-SO2(g);化石能源：天然气、煤、石油；新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能(资源丰富、可以再生、没有污染、或很少污染)(内容：不管化学反应是一步或多步完成，其反应热是相等的与反应起态、终态有关，与反应的途经无关；盖

5、斯定偉"解题方法:j①先写出总反应方程；、②己知热化学方程式扩大倍数或缩小倍数后相互加或减第二单元化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率:化学反应速化学反应的快慢程度1、概念：用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示2、表示方法：0(A)二生凹Ar3、单位:mol/(L•min)或mol/(L•s)4、应方程式表不为加A+/?B•：pY+qZ用不同物质表示的反应速率其关系是v(A):v(B):v(Y):v(Z)=mpq注：(1)化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。(2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般

6、为正值。(3)在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率。内因：反应物的性质浓度：浓度越大一e(x)f；固体对速率无影响5、影响因素到温度：T°Cf->u(x)t；10°Ct->Q(x)f->2〜4倍.外因：压强：气体fPt—Q(X)t;PI—Q(X)I<拓展：恒温恒容一稀有气体一浓度不变一e(x)不变恒温恒压f稀有气体f体积增大f浓度减小fQ(x)I催化剂：巩X)t、固体f表面积ffo(x)t二、化学平衡(⑴在相同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向同时进行的反应⑵表示方法：采用“■、”可逆反应I⑶特点

7、'①同一条件下，正反应和逆反应同时进行；②反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化；③反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存;④反应达到限度时，反应达到平衡状态；化学平衡化学平衡状态概念：a.一定条件；bc(正)=0(逆)；c、含量保持不变特征：逆、动、等、定、变标志：①同一物质的正反应速率和逆反应速率相等•…可逆平；不同质的正逆反应速率比符合方程计量系数之比•…可逆平；②各组分的含量保持不变：浓度、百分含量、分数、转化率可逆平③选择一个物理量…•开始…变化…•一段时间反应…•这个物理量不改变……可逆平化学平衡<状态移动化学平衡常数概念：改变条件，化学反应由

8、旧平衡到新平衡的过程(浓度：①增大反应