高中化学知识导学a学案新人教版选修4

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1、化学反应与能量变化I:学习目标】1、了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。2、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；知道反应热和焙变的含义。3、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。I：要点梳理】要点一、儿个概念模型1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞说明：（1）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快2、活化分子：具有佼高能量，能够发生有效碰撞的分子说明：（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题

2、。（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物屮活化分子的多少有关3、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分说明：（1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定的（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时I'可内有效碰撞越多，则反应速率越快。（3）活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。如图所示：Ei:活化能E,:活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E.：化学反应前后的能量变化生成物反应过程4、催化剂说明：如图所示，催化剂改变了反应过程要点二、反应热焙变等相关概念1、反应热定义：在化学

3、反应过程中放111或吸收的热量符号：用Q表示Q>0,表示放热；Q<0,表示吸热单位：kj/mol2、焙变含义：焙是表述物质所具备的能量大小的物理虽，符号为HoAH为生成物的总焙与反应物的总焙之差，称为化学反应的焙变。△HuH（生成物）一H（反应物）说明：（1）反应热与焙变的关系热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应屮物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焰的改变。数学表达式：Q尸AH,其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。（2）的正负与吸放热的关系当AH为“一”或小于0,为放热反应；当

4、为“+”或大于0,为吸热反应。（3）吸放热与物质能量的关系放热反应屮：反应物总能量大于生成物总能量，反应后体系能量降低；即AHVO。吸热反应中：反应物总能量小于生成物总能量，反应后体系能量升高；即△H>0。（4）吸放热与化学键的关系反应物分子断键时吸收的能量〉生成物分子成键时释放的能量，则化学反应为吸热反应。反应物分子断键时吸收的能暈<生成物分子成键时释放的能暈，则化学反应为放热反应。要点三、热化学方稈式1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；AH=-184.6kj/mol2、意义：既表明了化学反应中的物质变化，也

5、表明了化学反应川的能量变化。要点诠释：（1）热化学方程式必须标出能量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式屮各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。【高清课堂：化学反应与能量变化】要点四、正确理解和应用热化学方程式的注意事项1、普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化；热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应屮的物质变化，又表明了化学反应屮的能量变化。2、AH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的

6、右（后）边，即只有在热化学方程式屮出现。若为放热反应，为“一”；若为吸热反应，为“+”。的单位一般为kj/molo3、反应热AH与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明AH的测定条件（温度、压强）,未指明温度和压强的反应热AH,指25°C（298K）、lOlkPa时的反应热AH（绝大多数反应热AH是在25°C、lOlkPa时测定的）。4、物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体：g液体：1固体：s稀溶液：aq）,才能完整地体现出热化学方程式的意义

7、。热化学方程式中，不用“t”和“丨”。5、普通化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义；但是在热化学方程式中，只表示该物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热AH也不同。如：//2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）AH=-241.^kJimol2卫2（刃+。2@）=2丹2°住）AH=-483.6kJfmolo6、相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，英反