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1、安徽省芜湖市2018届高三上学期期末考试（一模）理综化学试题第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.硅太阳能电池与原电池的原理相同B.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用C.工业上海水提镁涉及的--系列反应都是氧化还原反应D.聚乙烯犁料是通过加聚反应制得的【答案】D【解析】A、太阳能电池应用的是光电效应，原电池是化学电池，两者原理不相同，选项A错误；B、铝在人体内积累过多会产生衰老加快，对人的记忆力有不良影响
2、，所以铝制餐具不能长期使用，选项B错误；C、从海水屮提取镁单质的过程屮，氢氧化钙制备是利用碳酸钙分解生成的氧化钙溶于水得到，氢氧化镁沉淀过程发生的反应都不是氧化还原反应，电解熔融氯化镁是氧化还原反应，从海水中提取镁单质的过程中涉及氧化还原反应，和非氧化还原反应，选项C错误；D、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，选项D正确。答案选D。2.设弘为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.11g由汕和30组成的超重水中，含有的中子数目为5NaB.常温下,1.0LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0H数目为0.1NAC.标准状况下.11.2L乙烯屮含有共用电子对的数目为汕D
3、.常温下.56g铁片投入足量浓1怎0彳中生成皿个SO?分子【答案】B【解析】A、超重水的相对分子质量为22，lmol超重水含12mol中子，则llgT20的中子数目为6NA,选项A错误；B.常温下,1.0LpH=13的Ba（OHb溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L1L该溶液中含有O.lmol氢氧根离子，含有的0H数目为0・1叫，选项B正确；C、每个乙烯分子中有6对共用电子对，故标准状况下・11.2L乙烯，即0.5mol,含有共用电子对的数目为1.5Na，选项C错误；D・常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，选项D错误。答案选Bo3.下列实
4、验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硫酸与足址纯悴反应•然后加入适£1CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀催化水解后的麦芽椭涪液中色接加入新制Cu（011）!悬浊液有砖红色沉淀生成水斛产物有还原性C将K1和FcCbifi液在试管中能合后，加入CCL，振荡•静咒下层溶械显紫红色Fc”的氧化性比L强D常温下,向饱和Na,CO,涪液中加少笊BaSO*粉末，过波，向洗净的沉淀中加稀盐戒有气沉淀洛娜平衡移动，说明心BaCOJu為（BaSOJA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、将稀硫酸与足量纯锌
5、反应，然后加入适量硫酸铜溶液，锌置换岀铜，铜与锌、稀硫酸形成微电池，加快锌与硫酸的反应，气泡产生速率加快，而不是浓度引起的速率加快，选项A错误；B、向稀硫酸催化水解后的麦芽糖溶液中加氢氧化钠中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，有砖红色沉淀产牛，说明水解产生有还原性，选项B错误；C、下层溶液为紫红色，说明有碘单质生成，即Fe3+氧化I•为碘，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性：Fe3+>I2,选项C正确；D、由于溶液中硫酸根的浓度很低，而C03?-的浓度很高，所以使得平衡向生成BaCOs的方向移动，无法说明Ksp（BaSO4
6、）一定大于Ksp（BaCCh）,选项D错误。答案选.C。4.下列关于有机物&（/》）、b（6）、'（◎）的说法正确的是A.a、b的一氯代物均只有三种B.a、c互为同系物C.b的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与澳水反应【答案】D【解析】A.b的一氯代物有四种，A错误；B.a、c结构不相似，不能互为同系物•B错误；C.b中甲基的碳原子为四面体结构，3个氢原子中有2个氢原子与其他原子不共面，C错误;D.b<不能与渎水反学，应,D错误，答案选C。科,网…学，科，网…5.以熔融陆C03为电解质，和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。下列说法正确的是H
7、r•H30NnXIO,多孔电观6Oi,CO.A.b是电池的负极B.a电极的反应为：CO+CO?■-2c・=2C0.h3+CO/_-2e"=H：0+CO,C.电子由a电极经熔融NMO?向b电极移动D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1【答案】B【解析】A、b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，则b是电池的正极，选项A错误；B、a为负极，负极上一氧化碳和氢气被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：CO+CO产-2e=2C02,也+CO：F-2e=H20+C02,选项B正确；C、未指明标准状况，无法计算，选项C错误；D、电极a反应为：CO+CO/--
8、2e_=2C02,H2W-2e_=H2O+CO2,b
