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《辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二寒假化学作业：杂化+word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、杂化一、选择题1.在BrCHCHBr分子中，C—Br键采取的成键轨道是（）9A.sppB.sp_s23C-sp「pD.spp2.下列分子的立体构型可用sp?杂化轨道来解释的是（）①1疔3②CH,=CH,③C）④CH三CH⑤MH.?⑥（HA.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥3.下列关于丙烯（CH：-CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个。键，1个兀键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp：’杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上4.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团屮同样存在原子轨道的朵化。在SO厂屮S原子的杂化方式为（）2A.spB.sp"C
2、.sp3D.无法判断5.已知次氯酸分子的结构式为H—0-C1,下列说法正确的是（）A.0原子发生sp杂化B.0原子与II、C1都形成兀键C.该分子为V型分子D.该分子的电子式是H：0:C16.关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是屮心原子采取sp'杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体B.CIL分子中的sp?杂化轨道是由4个II原子的Is轨道和C原子的2p轨道混合起來而形成的A.sp‘杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡ABs型的共价化合物，其中心原子A均采収杂化轨道成键1.对SO?和C02说法正确的是（）A.都是直线形
3、结构B.屮心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤电子对D.S0?为V形结构，CO?为直线形结构2.下列物质：®H?,0+②［B（OH）J_③CHsCCXF④NH3⑤CH冲存在配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④3.配位键常用A-B來表示，下列有关说法中正确的是（）A.B原子所属元素一定是非金属元素B.B的电负性一定大于A的电负性C.A原子可以提供接受孤电子对的空轨道D.A是提供孤电子对的原子4.Co3*的八面体配合物化学式CoCLvyNHs,若1mol配合物与足量AgNOs溶液作用生成1molAgCl沉淀，则刃、〃的值是（）A.777=1,刀=5B.777=3,
4、刀=4C.加=5，n=D./7/=4,门=55.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。对此现象说法正确的是（）A.沉淀溶解生成深蓝色的配合离子［Cu（Nll3）.J2+B・［Cu（比0）』打比［Cu（NHJJ+中的配位键稳定C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现彖B.在［Cu（NH3）4］2+离子中,C产给出孤电子对，NH3提供空轨道6.某物质的实验式为PtCl4-2X113,其水溶液不导电，加入AgNO：,溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NIL放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子
5、的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.CL和N&分子均与Pt钏配位D.配合物中Cl一与Pt°+配位，而Nft分子不配位二、非选择题1.钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将Tith与焦炭混合,通入C12高温下制得TiCh；再将TiCl,提纯后，在氮气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO⑹丄加1220〜1420K_.,ri②TiCl4+2MgTi+2MgCl2冋答下列问题：(1)钛元素原子的电子排布式为。(2)己知TiCl^在通常情况下是无色液体，熔点为一37°C,沸点为136°C；TiCl4在潮湿空气中易水解
6、产生白雾，同时产生IhTiOa固体。©TiCLi为化合物(填“离子”或“共价”)(已知电负性:Ti-1.5,C1-3.0)；①TiCh分子为正四面体形，则Ti为杂化；②配离子[TiCl(H2O)5]2+的屮心离子化合价为,屮心离子配位数为。(3)TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为O2.(2016•全国高考卷II节选)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镰白铜(铜银合金)闻名屮外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。冋答下列问题。硫酸線溶于氨水形成[Ni(NHs)6]SO,蓝色溶液。(1)[Ni(NHa)SO,中阴离子的立体构型是o(2)在[Ni(赃)『+中
7、N『+与NH,之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是。(3)氨的中心原子的轨道杂化类型为。3.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如就是由Nib(氮原子提供电子对)和1广(提供空轨道)通过配位键形成的。据此,回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是。A.C02B.H：$0+C.CH；D.C2H0OH(2)硼酸B(0II)3溶液呈酸性，试写岀其电离方程式：⑶科学家対HO结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科
