2016-2017学年人教版必修2化学能与热能学案(6)

《2016-2017学年人教版必修2化学能与热能学案(6)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、镁条的燃烧/h2431kJ•mol-1能量431kJ•mol*能量课堂探究探究一化学键与化学反应中能量变化的关系・问题导引•氢气的燃烧1.化学反应中为什么会有能量变化？提示：化学反应实质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。由于新化学键形成时释放的能量与破坏旧化学键时所需要吸收的能量不一致，因此化学反应过程中会有能量变化。2.化学反应屮，反应物和生成物具有的总能最是否相同？并从该角度解释：2H2+02」筐2出0为什么是放热反应？提示：一定不相同。化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物和生成物具有的总能量一定不相同。在H2燃烧的反应中，反应物H2和02具有的总能量大于出

2、0具有的总能量，所以该反应是放热反应。3.探究化学键与化学反应过程中的能量变化存在什么关系？提示:化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。4.请从化学键的角度探讨：NaOH和HC1发生中和反应吋为什么是放热反应？提示：断裂1molNaOH中离子键所要吸收的能量+断裂1molHC1中共价键所要吸收的能量v1molNa•和1molC「形成1molNaCl时所放出的能量+1molH+和1molOH'结

3、合成1molH2O时所放出的能量。5.结合下图所给能虽数据，探讨化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化。提示：1molH?与1molCl?完全反应生成2molHC1放出热量为2molX431kJmol'1・1molX436kJmol1-1molX243kJmol'1=183kJo・名师精讲•1・从化学键的角度理解化学反应过程中的能量变化化学反应过程中的能量变化来源于化学反应过程中旧化学键断裂与新化学键形成吋的能量变化。(1)若反应物屮的化学键断开时吸收的能量高于牛成物成键释放的能量，则该反应吸收能量，吸收的能量=反应物分解吸收的总能量一牛•成物形成释放的总能量。(2

4、)若反应物中的化学键断开时吸收的能量低于生成物成键释放的能量，则该反应放出能蜃，放岀的能量=生成物形成軽放的总能最一反应物分解吸收的总能量o2.从总能量的角度理解化学反应过程中的能量变化一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相対大小。具体情况见下表:放热反应吸热反应能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化牛成物的总键能人于反应物的总键能先成物的总键能小于反应物的总键能能量▲能駅反应物TM生成物图示r生成物r一/1反应物反应过程反应过冠①金屈与水或酸的反应：②金屈氧化物与水或酸

5、的反丿③可燃物的燃烧①大部分分解反应；常见实例反应及，缓慢氧化；④酸与碱的中和反②Ba(OH)2-8H2O和NH^Cl反应③高温下焦炭与水的反应应；⑤大部分化合反应【例题1】下列说法匸确的是()A.任何化学反应都伴随着能最的变化B.出0@)—出0(1)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应屮能量的变化部表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程能量解析：任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中

6、能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。答案:A易错点拨判断一个过程是否是化学反应过程，不能仅从能量角度分析，应该从化学反应的实质来看，既要从宏观看是否有新物质牛成，乂要从微观看是否存在旧化学键的断裂与新化学键的形成过程。变式训练1化学反应A2+B2=2AB的能最变化如图所示，则下列说法正确的是()2molA+2molBE=xkJSE=ykJ1molA2+ImolB22molABA.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量C•断裂

7、2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应.A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。答案：C探究二吸热反应和放热反应的判断•问题导引•1.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应，常温下进行的反应是否一定是放热反应？提示：都不一定。化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关，而是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出总能量的相对大小。常温下进行的反应有的放热(如中和反应)，有的吸热［如NH4CI与B