有答案-常见的酸和碱(提高)-知识讲解

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1、常见的酸和碱要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚au式液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表:溶液指示亦酸性溶液（例：盐酸）屮性溶液（例：食盐水）碱性溶液（例：氢氧化钠溶液）紫色石蕊试液〜变红色不变色变蓝色无色酚瞅试液不变色不变色变红色［要点诠释］1•酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变

2、色的是指示剂，不是酸或碱溶液。3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸;N^COs溶液显碱性，但它不是碱。要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：物理性质状味3HmIc中g/爱9AM11T密说7%『-3AHk3途用器ir3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有片雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气屮的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处

3、形成口雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。4.浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。（2）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧

4、元素的原子按2：1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。（3）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺収纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。要点三、酸的化学性质1.盐酸、硫酸等酸在溶液屮解离出的阳离子全部都是氢离子（H*）,所以不同的

5、酸具有相似的化学性质，即酸的通性。2.酸的化学性质可归纳为以下五点：化鹼蘇与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚駄试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2T与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OC11O+H2SO尸C11SO4+H2O与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tH2SO4+BaC12=BaSO4l+2HCl与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

6、要点四、几种常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂《常见的碱》二、1）盘氧化钠（NaOH）红氧化钙（Ca（0H）2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。NaOH固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活屮用的炉具清洁剂屮就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料;用于农业改

7、良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOHCaO+II2O=Ca(0II)2【要点诠释】1•氢氧化钠固体易吸收空气屮的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥

8、剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥仏、0•八2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO?、HC1等酸性气体。要点五、碱的化学性质1•氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液屮解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OHJ,所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。2.碱的化学性质可归纳为以下四点：

9、化学性质化钠氢氧化钙「与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚式液遇碱变红色f与非金属氧化物反应002+2NaOH二Na2CO3+比0C02+C