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1、学生姓名学号所在院系班级请在装订线以下答题烟台大学2007〜2008学年第1学期普通化学原理期中试卷A考试时间为90分钟题号考题类型总分得分阅卷人总得分合分人—-选择题24填空题36三计算题40一、选择题（每小题3分，共24分）1.下列纯态单质中，标准摩尔生成焙等于零的单质是oA.金刚石c.03B.石墨D・Br2(g)2.已知反应：N2(g)+2O2(g)-*2NO2(g)的ArH*=66.36KJmol1,则NO2(g)的△找=A.33.18KJmof1C.-66.36KJmorB.一33.18KJmor1D・66.36
2、KJmol-13.已知A+B—-M+N△凹——40KJmor12M+2N-—2D△「H：——100KJmol-1则A+B-D的厶rH；；；是oA.-50KJmof1C.-10KJmor1B.60KJmof1D・一60KJmol"4.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(g)—H2S(g)K：S(s)+O2(g)—>SO2(g)K；则反应：H2(g)+SO2(g)—>O2(g)+H2S(g)的平衡常数是A.K：_K；5.0.5ml的0.6molL“HF溶液，欲使电离度增加到原来的4倍，应将原溶液稀释到6.HX的电离常数K；
3、=6XIOS在0.6molL」HX和0.9molL_1NaX溶液中，［才］近似为A・2X10-4molL_1B・4X10'8molL-1C・4X1()-7111011?D・4X106molL_,7.卜-列电对中，E“=值最大的是。A.H+/H2C.HF/H2B・H2O/H2D.HCN/H28.下列各组物质中，可以共存的是。A.F~+和Sr?+C.Cr20r和Fe?+B・C厂禾UI_D.*和FeA.4mlC.8mlB.6mlD.10ml二、填空题（共36分）9.（本题4分）化学反应的恒压反应热用符号表示，恒容反应热用符号表示
4、，两者之间的关系为,它的应用条件是o10.（本题4分）若难溶电解质的类型为AB3型，则溶度积的表示式为,溶解度S与溶度积的关系为S=o9.（木题6分）合成氨反应：N2+3H2=2NH3的反应中，各物种的化学计量数分别为,vH2=,Vnh3=当该反应进度=l/2mol时，各物种的改变量△口巴，AnH2，AnNH310.（本题4分）常温常压下，H?S饱和水溶液的浓度为O.lmolL-1,则氢离子的平衡浓度为,硫离子的平衡浓度为o已知：k!H2S=L1X1O-7k*H2S=1.3X10,3129.(本题4分)由N2和H2化合生成
5、NH3的反应中，△!«：＜(),当达到平衡后，适当降低温度，则止反应速率将；逆反应速率将；平衡向移动；平衡常数将O10.(本题4分)0.2molL」HCl溶液和0.20molL_1氨水按1：2体积混合，溶液的PH=。已知:K；NH3•H2O=1.8X10"5o11.(本题3分)CaCO3在下列试剂中溶解度从大到小的顺序为o①纯水②0.2molL-1Na2C03溶液③0.1molL"1Ca^CJ溶液④0.5moll?KNO3溶液12.(木题4分)铁的标准电势图E“/VFe?+如2_Fe?•二(1)计算E“Fe*/Fe=。(2
6、)在Fe?+溶液中，加入铁钉，能够防止Fe?+氧化的原因是。13.(本题3分)在MnO；+SO+fT—M話+SO：+H2O反应中，配平后各物种前的系数从左向右依次为o三、计算题(每题10分，共40分)14.反应：SO2+O2(g)=2SO3(g)在298.15K的热力学数据如下：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)AfH：(KJmol」)S：(Jmor1)-296.83248.22205.14-395.7256.76计算：298.15K时，该反应的标准吉布斯自由能变及标准平衡常数。15.在容积为10L的容器中，装有等物质
7、量的PCl3(g)和C12(g),在523K下反应：PC13(g)+Cl2(g)=PCl5(g)平衡吋，PC15=PK*=0.767,求：(1)PCl3(g)和Cl2(g)的始态分压(2)PCl3(g)的平衡转化率aPCi316.含有0.40molI?Fe*和OZOmoll/N??一混合溶液中，加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)分离这两种离子，通过计算说明：①那种离子先沉淀？②溶液的PH值应控制在什么范围？17.已知：E；g+/Ag=0.80V,E；gC1/Ag=0.22V,将这二个电对组成原电池：(1)写出电池符号(
8、2)写出电极反应和电池反应(3)计算该反应的电动势Em/,平衡常数K"(4)计算AgCI的KJa学号考试时间为90分钟一、选择题(每小题3分，27分)1、下列纯态单质中，标准摩尔生成焙不等于零的单质是A.Cu(s)C.O3B.石墨D.N2(g)2、已知：H3PO4Ki=7」x10-3,/C2=6.0x1
