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1、广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题相对原子质量：H-lN-140-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn~65一、单项选择题(48分，每小题3分)1.下列电池不屈于化学电池的是()A.铅蓄电池B.太阳能电池C.锌镒电池D.鎳镉电池【答案】B【解析】铅蓄电池、锌猛电池、镰镉电池都是把化学能转化为电能，屈于化学电池；太阳能电池是把太阳能转化为电能，不属于化学电池，故选B。2.常温下，用水稀释0.1mol・1?氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A.c(OH)/c(NH3・H
2、20)B.c(MI3-H2O)/c(OH)C.c(H+)Xc(OH-)D.n(OH)【答案】B【解析】加水稀释促进NH3・HO的电离，NH4OH物质的量增大，NH3・缶0物质的量减小。A、c(OH)/c(NH3・H2O)=n(OH)/n(NH3・出0),随着水量的增加c(OH)/c(NH3・出0)增大，A错误；B、随着水量的增加c(NH3-H2O)/c(OH)减小，B正确;C、c(Hj和c(OH)的乘积为水的离子积,加水稀释温度不变，水的离子积不变，C错误；D、随着水量的增加OH的物质的量增大，D错误；答案选B。点睛：电
3、离平衡也是一种动态平衡，外界条件对电离平衡影响的规律符合勒夏特列原理。但需要注意的是弱电解质溶液加水稀释会促进弱电解质电离，弱电解质电离产生的离子物质的量增大，弱电解质分子物质的量减小，但由于溶液的体积增大，弱电解质电离产生的离子物质的量浓度减小，注意物质的量与浓度变化的规律。3•设7a为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是()A.pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中用数目大于0.OOINaB.室温下，pH-13的氨水屮，由水电离的0H浓度为10,3mol/LC.60C时,1L纯水中有10a个0HD.200mLlmol/LF
4、e2(S04)3溶液中,Ff和SO广的离子总数是M【答案】B【解析】没有溶液体积，不能计算H'数目，故A错误；氨水抑制水电离，所以室温下，pH二13的氨水中，由水电离的011浓度为10%ol/L,故B正确；20C时，1L纯水中有10中个OFT,升高温度促进水电离,60°C时，1L纯水中OH「数大于1(TNa个,故C错误;由于F/水解，200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中,F/和SO：-的离子总数小于汕，故D错误。4.下列各组离子可能大量共存的是()A.常温下水电离出的c(H)*c(0H)=1020的溶液中：Na
5、ClS2S032-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2NO八Cl、NH,C.可使石蕊试液变红的无色溶液中：NaCO广、KC10A10；D.0.lmol/LFeCL溶液中：KNH4厂、SCN'【答案】A【解析】A.常温下水电离出的c(H+).c(OH>10-20的溶液,为酸或碱溶液,若为酸溶液,则屮、SO3?-可与H*反应而不能大量共存，若为碱溶液，则该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B.能与金属铝反应放出盘气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fc”、NO3一不能大量存在，碱溶液中NHj不能大量存在，
6、故B不选；C.可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32C1CT和A1O2_,故C不选；D.厂、SCN「可与F尹反应而不能大量共存，故D不选；答案选A。5.在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=l1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)()A.9.3B.9.7C.10D.10.7【答案】D【解析】pH=9的NaOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后c(OH)」。"+10*v=丄,2v210-14I】=2x10J】c(Hj=io・3,所以PH二10.7,故
7、D正确。26.有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其KR.8X103草酸(HQ0J是常见的二元酸,常温下，K/5.4X103Ka2=5.4X10-%下列说法正确的是()A.甲酸钠溶液中:c(Na)>c(HCOO_)>c(Hf)>c(OH_)A.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2042-)+c(HCOO_)B.Na2C204溶液中：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(011_)C.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2HCOOH+NMO产H2C2O4
8、+2HCOONa【答案】B【解析】A、甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；B、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC204-)+2c(C2042-)+c(HC00-),溶液显中性，即c(Na+)二c
