电化学复习(二)金属的腐蚀与防护

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1、电化学复习（二）一一金属的腐蚀与防护活动一：“暖宝宝”、“管道变得锈迹斑斑”、“铁锅生锈”生活中应用的这些物品上，发生了一个共同的反应，你知道是什么吗？活动二：根据课本示意图和实验装置图回忆吸氧腐蚀,画出吸氧腐蚀的原理图并写出电极反应式和总活动三：原电池模型的应用装置编号电极A溶液B操作及现彖电极色r(V)1i仃IFepH=2的连接装置后，石墨表面产生无色气H2SO4泡；电压表指针偏转溶液B-•■IICupH=2的连接装置后，石墨表面无明显现象；H2SO4电压表指针偏转，记录读数为a问题:1、你认为实验I中铁发生腐蚀，其正极反应式是2、你认为实验II中发生的是腐

2、蚀，判断依据是•正极的电极反应式是装置装置1装置2铁片1一＞—铁片II铁片III一三铁片IV现象50mL5%的NaCl溶液电流计指针未发生偏转50mL5%的NaCl溶液5mL5%的NaCl溶液+45mL蒸谓水电流计指针发生偏转2、3、如何判断装置2中的电极。装置。这两个装置是“电流计指针未发生偏转”,是否说明铁片I、铁片II均未被腐蚀?书写铁片III、铁片IV发生的电极反应式。5、铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率是否相同?活动四：原电池的变形1、铜板上铁钏钉处的电化学腐蚀如右图所示①作正极的物质是。②如何获取的信息0用零价铁(Fe)去除水体

3、中的硝酸盐(N03_)①作负极的物质是o②正极的电极反应式是03、青铜器在潮湿坏境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是(填图中字母“a”、“b”或“c”)o②正极反应式为o•表示Fe24札多孑脇状锈b滲孔俺化层*基体活动五：金属的防护方法防腐蚀方法:防腐蚀原理：练习：1.下列装置中(杯中均盛有海水)的铁能受到F。巩C保护不被腐蚀的是0解释上述装置中铁不被腐蚀的原因：2.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化镭。下列有关该纸电池说法不合理的是•••A.Zn为负极，进行氧化反应B.

4、电池工作时，电子由MnCh流向ZnC.正极反应：MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH'D.电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)CEnfucellSOFTBATTERY3.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用A1C14-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是•••A.放电时，铝为负极、石墨为正极B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C.放电时的负极反应为:Al-3e+7A1C14_===4A12CI7'D.充电时的阳极反应为：Cn4-A1

5、CU--e'===CnAICI4