资源描述：
《广东省惠州市惠东中学2018-2019学年高二年级期末模拟复习训练五答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高一年级化学期末模拟复习训练五参考答案及解析I、A2^C3、B4、B5、A【解析】解：本题考查元素周期表与元素周期律的应用。【解析】m是丫的单质，n杲Z的单质，m、n放电生成r,r与n继续反应生成s,aOlmolLS与O.OImol-L^v溶液的pH均为2,所以m是氮气、n是氧气、r是NO、s杲N02.t是硝酸，q杲水；u的水溶液具有漂白性，u是次氯酸，所以p是氯气、v杲氯化氢；故X、Y、Z、W分别是H、N、0、CI元素。原子半径：r(H)20>HCI>NH3,故B错课；HCIO的酸性一定比HNO3的弱，故C错误；C、Y、Z三种元素形成的化合物氯化钱能促进水的电离，故D错误
2、<6、C【解析】IhX的相对分子质量为A+m,agILX分子的物质的量为n(山X)二一(A+m)g/inolA+irX原子的质量数为A,含N个中子，则质子数为A-N,所以在agH(„X分子中含质子的物质的量=^-molXA+ir(A-N+m)二一?-(A-N+m)mol,A+ir故选C.7、C【解析】本题主要考查同学们对于化学反应屮的能量变化知识的实际应用能力。根据能量守恒,拆开I口键所需的能量等于新键形成释放的能量加反应吸收的能量(或减反应放出的能量)463X4kJ—121X4kJ=496kJ+2MH-H),求出E(H-H)=436kJ・mol-18、C【解析】解：X、Y
3、、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故X为0元素：X、Z同族，则Z为S硫元素；Y、Z同周期，处于第三周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6,可推知Y为C1.A.Y为C1元素，最高价氧化物对应水化物的化学式IIC10.,故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(S)>Y(Cl)>X(0),故B错误；C.X与W形成的两种化合物分别为Na?O、N&O?,氧化钠由钠离子与氧离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，二者阴、
4、阳离子物质的量之比均为1：2,故C正确；D.氢化物稳定性与元素非金属性一致，由于0元素非金属性强于S,故0元素氢化物更稳定，故D错误，故选C.9、B【解析】解：A.金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石>干冰，故A正确；B.非金属性S>Si,稳定性:SiH4A1,对应最高价氧化物的水化物碱性为KOII>A1(Oil)3,故C正确；D.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：0">血・，故D正确；故选B.10、B【解析】解:X?•与f离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布,则X的质子数为18-2=16,即X为S,
5、Y的质子数为18+1=19,即Y为K,A.X的原子序数为16,Y的原子序数为19,则原子序数XY,故B正确；C.X为S,Y为K,二者不在同周期，故C错误；D.X是第VIA族元素，Y是第IA族元素，故D错误；故选B.II、C【解析】由表中元素的化合价，可推知L、R同主族,Q、T同主族,M位于第IIIA族；由原子半径的大小，可知R在L的上一周期,T在Q的上一周期.综上分析，可知R为Be、M为Al、Q为S、L为Mg.T为0.由于比0分子间形成氢键而使其沸点高于H2S的沸点,A错误；山M与T形
6、成的化合物为ALOa,具有两性,C正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大,元素的金属性依次增强与酸反应速率依次加快,B错误；1八Q同属第三周期，其离子相差一个电子层,1)错误.12、A13、(l)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗气瓶、浓硫酸；(3)饱和食盐水；(4)检查装置的气密性；(5)否；(6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；。与f连接。【解析】本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实
7、验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置一除氯化较杂质一除水蒸气-验证漂白性一排液体一收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CqC12的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。14、⑴第二周期IA族NHs(2)离子键、共价键(3)I.bII.加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO?,若溶液不变红，则原通入气体是。3(4)CI2O7(l)+H2O(l)==2HCIO4(aq)△H=-4QkJ/mol(5)O2+4e"+2H2O==4OH_15、(1)A；(2)放热；(3)Cl2【解析】解
