浅析四类化学平衡图像题

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1、浅析四类化学平衡图像题三门峡市陕县陕州中学杨新艳解图像题离不开读图、析图和解答。读图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学牛必须对观察结果进行分析和再加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。解决化学平衡图像问题的基木方法可以从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征；二是掌握该化学反应的速率变化与平衡移动的规律；三是掌握图中符号的含义，图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向(即“四点一

2、向”)的含义。下面举例说明化学平衡图像题的解题方法思路：1.速率一时间图例1对于反应A(g)+3B(g)2C(g)4-D(g)△H<O；有如下图1所示变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。解析由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是：a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。因此此题中引起平衡移动的因素是升高温度。答案引起平衡移动的因素是升高温度。正反应是体积减小的放热反应,

3、则升高温度平衡向逆反应方向移动。说明解这类题的关键是：①看清起点、拐点、终点。②理清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥。2.某物质的转化率(或百分含量)一时间一温度(或压强)图例2对于mA(g)+nB(g)pC(g)△H=QkJ·mol・l有图2所示变化，贝ij：①Pl与P2的关系是；②m+n与p的关系是；③T1与T2的关系是；④Q与0的关系是o解析本题解答吋应遵循两个原则：“先拐先平数值大”“定一议二”原则。在温度均为T1吋，P2达到平衡需要的吋间短，因此P2>

4、；Pl；压强越大,C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m+n>p；在P2保持不变时，T1达到平衡需要的吋间短，因此Tl>T2,温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q小于Oo答案P2>Plm+n>pTl>T2Q<0说明解这类题的关键是：①看清起点、拐点、终点。②先拐先平数值大。例如，在转化率■吋间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此吋逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。③遵循“定一议二”原则。特别要注意同温看压强，同压看温度。④分析引

5、起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率(百分含量)的影响。1.某物质的转化率(或百分含量)一温度(或压强)图例3有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),图3表示的是转化率与压强、温度的关系。判断：(1)正反应是放热还是吸热反应？(2)m+n与p+q的大小。解析图像中有三个量吋，应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系。固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下

6、，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。答案正反应是吸热反应m+n>p+q说明解这类题的关键是：①看清起点、拐点、终点。②先拐先平数值大。例如，在转化率一吋间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此吋逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。③遵循“定一议二”原则。④分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。1.以转化率一压强、温度（R—p、T）图像判断平衡状态例4如图4,条件一定吋，反应2△H<O中N

7、O的与T变化关系曲线图，图中有a.b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是（）。A.aB.bC.cD.d解析化学平衡时有，a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡吋R（NO）比d点的小，说明该点未达平衡，且平衡向逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动，同样得出结论。答案选D。说明解这类题的关键是：①看清横纵坐标；②能找出平衡线。③学会做辅助线并且会用勒夏特列原理进行分析。通过以上四种常见例题的分析，笔者总

8、结了有关化学平衡图像问题的一般解题思路，现阐述如下：①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相联系。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四