高考易错点14 电离平衡（模拟题训练）-2019年领军高考化学清除易错点---精校解析Word版

《高考易错点14 电离平衡（模拟题训练）-2019年领军高考化学清除易错点---精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、www.ks5u.com易错点14电离平衡小题快练1．室温下，关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多【答案】D2．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．OH-的物质的量浓度C．与Mg反应

2、的起始速率D．溶液中【答案】B【解析】A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，B正确；C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前者小于后者，C错误；D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO

3、-)/c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，D错误。3．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–-30-）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2个平衡C．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小【答案】C4．下列说法不正确的

4、是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故B说法正

5、确；C、HSO3－在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－-30-的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4＋)>c(Na＋)，故D说法错误。5．下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．NaCl溶液是强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O•SiO2是硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来【答案】C6．下列叙述正确的是A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不

6、是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质【答案】D【解析】A.硫酸钡难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；B.溶液导电性与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷有关，浓度越大，离子带电荷越多，导电能力就强，与电解质强弱无必然的联系，即强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；C.三氧化硫溶于水后能和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以

7、三氧化硫是非电解质,故C错误；D.硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质,故D正确。7．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是-30-A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)B．c(Na+)=0.100mol