第九章电化学习题及参考答案

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1、第六章相平衡中、英文习题与参考答案1、在推导相律时，C个组分是否在每一相中都必须存在？答：在推导相律时，随然假设C个组分在每一相中都存在，但实际某一相中的组分数即使小于C，限制条件同样随之减少，相律不受影响。2、指出下列各系统的独立组分数和自由度数：（1）（1）NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡;（2）（2）CaCO3(s)达到分解平衡；（3）（3）C(s)和CO(g)、CO2(g)、O2(g)在700℃时达到平衡。[(1)、2，2。(2)、2，1。(3)、2，1。] （4）3、试用相相律分析，用碳还原金属氧化物MeO的反应体系中

2、能否用控制温度来控制Me的蒸气压？（5）解：系统中反应：（6）C(s)+MeO(s)=CO(g)+Me(g)（7）2CO(g)=CO2(g)+C(s)（8）压力平衡：（9）（10）系统中C=5-2-1=2（11）P=3F=C-P+2=3-3-2=1由于自由度为1，平衡时T、p及各物质浓度等条件中只有一个是独立变化的，所以指定温度时，压力随之而改变，可以用控制温度来控制Me的蒸汽压。 4、如何用相律说明两组分气液平衡相图中恒沸点混合物是混合物而不是化合物。答：二组分气液平衡相图系统恒沸混合物特点是，气相与其平衡的液相组成如何相同，R‘=1。由相律可知：F=C+P+2

3、=(2-0-2)-2+2=1压力确定时，该平衡系统中温度、气、液相组成也恒定，若压力改变时，平衡系统中温度、气、液相组成也相应改变。所以恒沸点组成随压力改变而改变。因此，恒沸混合物是混合物而不是化合物。  5、在100kPa下，A、B二组分系统的沸点-组成图如右图：(1)(1)图中E点对应的温度TE称为什麽温度，此点对应的气相和液相的组成有何关系？(2)(2)曲线1和曲线4各称为什麽线？7/7(1)(3)总组成在0～xB,E范围内，B组分在气相中的含量与在平衡液相中的含量有和何关系？答：(1)图中E点对应的温度TE称最低恒沸点，此点对应的气相和液相的组成相等。(1

4、)(1)曲线1和曲线4各称气相线和液相线。(2)(2)总组成在0～xB,E范围内，B组分在气相中的含量大于平衡液相中的含量。 6、某A、B二组分系统在压力pÆ下的气-液平衡相图如右图。讨论组成为a、b、c、d各点的物系加热时状态的变化。答：a点处于A、B部分互溶的两液相层l1、l2，当加热到最低共沸点时TE时出现三相平衡即l1、l2和气相g，继续加热进入气液两相区，最后进入一相气相区。b点处于A、B部分互溶的两液相层l1、l2，当加热到最低共沸点时TE时出现三相平衡即l1、l2和气相g，继续加热到T1进入液相区。c点同a点相似。d点处于A、B部分互溶的两液相层l1

5、、l2，当加热到最低共沸点时TE时l1消失，同时气相出现，进入气液两相区。继续加热到T2进入液相区。  7、某二元凝聚物系相图如右图所示。（1）（1）    请指出相图中各区域的相数和相态；（2）（2）    指出三相线；（3）（3）    分别从a、b、c、d、e、f点绘制步冷曲线；（4）（4）    指出系统沿每条步冷曲线的相态变化。(略) 8、A-B合金相图如右图。图中PE、QE可分别称做A与B凝固点下降曲线，该曲线能否用凝固点下降公式计算求得？为什麽？ 答：该曲线不能用凝固点下降公式计算求得。不是稀溶液。   9、已知铋的熔点为544。5K，镉的熔点为59

6、4K，铋与镉的低共熔温度为Tf=408K，铋的摩尔溶化热为10。88kJ・mol-1,镉的摩尔溶化热为6。07kJ・mol-1,设溶液是理解的。试计算低共熔混合物的组成。解：由凝固点降低公式：7/7将如上公式应用于铋,设共熔混合物中铋的含量以摩尔分数表示为x。假设Δ溶化Hm与温度无关。当x=1时为纯铋。由积分公式得： x=0.44 10、苯和萘的熔点分别为5。5℃和79。9℃，摩尔溶化热分别为9。837kJ・mol-1和19。08kJ・mol-1,苯和萘可形成低共熔混合物的固相完全互溶系统，求出该体系的低共熔点的组成和温度。并绘出草图相图。解：设苯和萘的组成分别为

7、x1和x2,苯和萘的溶化热与温度无关。由凝固点下降公式：苯：--------------------------(1)萘：------------------------(2)由(1)(2)联立得解低共熔点组成和温度：x=0.865T=-3℃11、A液体的正常沸点为338K，其气化热为34。727kJ・mol-1.A液体和B液体可形成理想液态混合物。今将1mol的A与9mol的B混合形成理想液态混合物，其沸点为320K。试计算：(1)(1)将组成xA=0.4的这种混合形成理想液态混合物置于带活塞的汽缸内，开始时活塞与汽缸接触，若在320K下渐渐降低活塞的压力，当液

8、体内出现第