难点03电离平衡常数（教学案）-2018高考化学难点精析

《难点03电离平衡常数（教学案）-2018高考化学难点精析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、电离平衡常数弱电解质在一定条件下电离达到•平衡时，溶液屮电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式屮的计量数为幕的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幕的乘积的比值，叫做该弱电解质的电离平衡常数。如弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxByDxA++yB",K=c(A+)0b(Bjc(AxBy)一.电离平衡常数的计算1.根据溶液的pH计算电离常数根据题目中有关离子浓度，依据电离常数表达式，可计算电离常数。典例1室温下，1mol』」的某二元酸H2A溶液屮，存在的HA)A?•的物.质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A.H2A的电离方程

2、式为：H2A==H++HA-HA"A2+H+B.室温下，电离平衡HA'A2+H+的平衡常数Ka=10_3oC.等物质的量浓度NaHA和Na?A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA)>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na,)=2c(A2')+2c(HA)解析：根据图示，H0溶液屮不含H?A分子，所以H?A第一步完全电离，HAA?•共存，说明第二步部分电离，所以H?A的电离方程式为：H2A=H++HA'HA^=^A2+H+,A正确；根据图示，pH=3时,c(A2')=c(HA'),电离平衡HAA2+H+的平衡常数Ka=心-)诃)c(HA-)=c(//

3、+)=10'3,B正确;in14HA=AMm平衡常数K",A?冰解平衡常擞是市W,HA-电离大于亡水解，所以c(HA')

4、下列说法中错误的是A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mLB.甲胺在水屮的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH5NH3++OHC.常温下，甲胺的电离常数为心，则pKb=-lgKb=4.3D.c点可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH_)+c(Cl')解析：甲胺的物质的量为：°・20Lx0.10mol/L=0.02mol。当加入盐酸20.00mL时，HC1物质的量为：0.20Lx0.10mol/L=0.02mol,二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cr,这是一-种强酸弱碱盐，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶

5、液可以呈屮性，所以b点pH=7的溶液，加入的HC1体积V<20.00mL,A.正确。甲胺的结构类似于氨气NH3,所以甲胺在水中的电离方程式为：c(CH3NH专)・c(OHJKb=CH3NH2+H2OCH3NH3++OH,B正确。根据B甲胺的电离方程式，c(CH3NH2),读图可c(CH3NH+)gCH^NH；)lg=0=1得，当c(CH3NH2)时,pH=10.6,即c(.CH3NH2)时,c(H+)=10_,0-6,.J?f以Kb=c(OH')=10(,4-,0-6)=10_3-4,pKb二lgKb二lgl()3=3.4,C错误。c点pH<7,溶液呈酸性，可能是消耗20mL盐

6、酸时得到的CH3NH3C1溶液,根据电荷守恒则有c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)4-c(Cf),即2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)4-c(C「)+C(cr),且溶液中的C1原子数与N原子数相等，所以c(CD=c(CH3NH3+)4-c(CH3NH2),代入上述后一个等式得：2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)4-c(Cr)+c(CH3NH5+)+c(CH3NH2),化简得到：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH)+c(Cl),D正确。二.电离平衡常数的应用1.判断弱酸或弱碱的相对强弱电离常数的大小反

7、映弱酸或弱碱的相对强弱，平衡常数越大酸或碱越强。典例4已知25°C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，冋答下列问题：化学式ch3coohH2CO3HCIO电离平衡常数Ka=1.8xl0-5Ka

8、=4.3xl0-7Ka2=5.6xl0-11Ka=3.0xl0-8判断:CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为O.lmol-L的，pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）。解析：电离平衡常数判断，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO5>H