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1、个性化教案授课吋间：2010年12月4号学科：化学年级：初三课时：2课时学生姓名：课题：第四单元知识梳理教师姓名：杨礼教釜1.复习巩固第四单元知识点，熟练本单元内容。:2.了解单元知识点之间的联系，学会自我归纳总结，使知识形成有条理的网络。标'熟练一些基本的解题技巧，学会举一反三。难蓄原子核外电子排布与离子、化合价之1'可的关系。化学式的书写，相对分子质量有关的计算问题。点本章知识要点•原子的构成。•相对原子质量。•元素与元素符号;元素周期表。★•原子核外电子排布，离子的形成。★★❖化学式与化合价。★★•与相对分子质量有关的计算问题。★★本章知识构成
2、)原子核外电子排布——A禺子教吿1©学原子结构元素C）T'化合价过1©相对分子质量有关计算V——化学式程O①原子的结构以及电子排布规律质子（带一个单位正电荷）r原子核rT・原子核外电子分层排布。1中子（不带电）原子彳屮丁2.每个电子层上最多排21?个电子。（n1核外电子：绕原子核做髙速运动。规律Y为电子层数）3.最外层电子数不超过8个4.核外电子排布能量由高到低从里向•外排布。数量关系：质子数二核电荷数=核外电子数二原子序数相对原子质量二质子数+中子数②离子的形成•在化学反应中，最外层电子没有达到相对稳定结构的原子都趋向达到相对稳定结构，要么得到
3、电子，要么失去电子，原子得失电子形成离子。•在化学反应川原子得失电子的数目主要由该原子最外层电子数决定。所以元素的化学性质与其最外层电了数关系最密切。③离子与化合价下表是几种元素或原子团的离子和化合价：元素离子化合价NaNa++JNaMgMg2++2MgSO4离子SO42--2so4从上表你可以看出哪些信息？离子的化合价与其所带电荷数在数值上相等，符号相同。④离子与化合价原子易得到n个电f带口个单位负电荷的阴离子相应化合价1显负n价原子易失去门个电F带n个单位正电荷的阳离子相皿化合价》显正n价所以，只要知道了某元素原子的最外层电子数，我们就可以推出其
4、常规化合价。练一练一.用化学符号表示：❖1•氯离子带一个单位的负电荷。•2.硝酸根离子中N的化合价为+5价。•3.过氧化氢中氧元素的化合价。二.由原子结构示意图推出其常规化合价：②根据化合价写化学式❖总原则：正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面。(NH3,PH3等除外。)•应用：1.根据化合价写化学式。2.根据化学式推求某种元素化合价。•注意：化合价是初中化学一个非常正要的内容，一些常见元素的化合价请每位同学务必牢记。练一练一.写出下列物质的化学式：•1.氯化顿2.氟化硅•3.氢氧化亚铁4.碳酸鞍二.求出下列物质中带一元素的化合价：❖l.CO2
5、.NaC10•3.K2MnO44.NH4NO3③相对分子质量有关计算•概念：化学式中各原子相对原子质量总和，就是相对分子质量。(也可称Z为式量。)❖理解：1.相对分子质量也是相对质量，也可以以C—12质量的1/12作为标准。2.单位为1,但一般不写出。3.对于一种物质來说，其相对分子质量一般不变。4.相对分子质量只针对纯净物，对于混合物可用其平均相对分子质量表示。♦应用：1•判断气体的密度与空气密度大小，以选择正确的收集装置。气体的相对分子质量越大，相同条件下，其密度就越大。问：己知空气的平均相对分子质量为29,实验室收集下列气体时应采用哪种排空气法
6、收集？O2,CO2,NH3,SO2,H2S,CH4,He,CO2.利用物质组成的元素质量比求化学式：例：某氧化物中碳氧两元素质量比为3：4,求该物质的化学式。注意：与相对分子质量有关的推求化学式计算问题，先设出该物质的化学式,如果与化合价有关的必须根据化合价设出化学式，再进行计算。与相对分子质量有关计算综合练习:1•求下列物质的相对分子质量：(1)Mg(OH)2(2)CuSO4-5H2O2.已知R元素相对原子质量为31,当R元素化合价为+5价时，其氧化物相对分子质量为多少?分析：R元素化合价为+5价，0为・2价，英氧化物化学式为R2O53.100g含
7、Fe2O316%的赤铁矿屮所含铁元素的质量为多少？分析:100g该赤铁矿中Fe2O3的质量为100gX16%=16gFe2O3中铁元素的质量分数为：(56X2)/(56X2+16X3)=70%则：该矿中含铁元素质量16gX70%=11.2g4.下列物质屮，铁元素质量分数最高的是：A.FeOB.Fe2（）3C.FqOqD.Fe2（SC）4）3分析：将各化学式中Fe定为1,则把各式化为：FeOFeO3/2Fe（SO4）3/2，比较式中另一部分相对原子质量大小。5.已知某物质R相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢FeO©3元素6.7%,其余为氧元
8、素，则R的化学式为：BA.C5H10O2C.C^H^OB.C5H10O5D.C6H12O6I会千严-upP辜
