高中化学计算技巧专题

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1、化学计算常用方法和技巧【经典题型】题型一：差量法的应用差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出"理论差量"，这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等，这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。用差量法解题具有：可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、使解题速度加快、准确性提高等特点。【例1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.Og,加热至质屋不再变化时，称得固体质量为14.8g0求混合物屮碳酸钠的质量分数。①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO：；溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被

2、氧化。②液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯屮加入多少克同种金属才能平衡。③、体积差量法当有气体参加化学反应且题给涉及前后对于气体在同温、同压下气体体积的变化时，则可根据气体分子反应前后的分子总数之差，利用气体体积的差量，列比例式来解题。【例题2】CS?能够在氧气屮完全燃烧生成CO?和SO?。今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况时的体积）屮完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL解

3、析1：（常规方法）根据题给反应物和生成物巧写化学反应方程式，然后假设反应生成了CO2和SO?气体的体积分别为V（CO2）和V（SO2）o由于反应物CS2和氧气的量均为已知，首先判别过量问题，再根据阿伏伽德罗定律的推论及公式PV==nRT,得出气体在同温（T）、同压（P）下的体积（V）之比等于气体的物质的量（砒之比，又根据阿伏加德罗常数Na（mor1）的定义及物质的量与微粒个数之间的关系的公式：乞=且其中N—代表微粒个数，得出n，进行计算求解。M勺假设0.228gCS2完全与氧气反应，设所需氧气的体积在标准状况下为V（O2）,化学反应方程式及判断反应过量问题如下：CS2（液体）+30

4、2（气体）=CO2（气体）+2SO2（气体）76g3x22400mL0.228gV（O2）根据比例式知）76g_3x22400加L0.228g一V(O2)得出V(O2)=247.58mL<448mL(已经以上判断得出CS2完全反应，氧气过量。在计算时以不足者CS2为标准进行。化学方程式及计算过程如下：CS2（液体）+302（气体）CO2(气体)+2SO2(气体）76g3x22400mL22400mL2x22400mL0.228gV（C）2）反应V(CO2)V(SO2)根据比例式：76g二22400加L0.228^"V(Cft)根据比例式：76g_4480（）加厶根据比例式:°?慾伽

5、讥0・228g~g)反应,解得V(CO2)=67.2mL,解得V(SCh)=134.4mL，解得V(O2)反应=201.6mL则反应后：V（CO2）+V（SO2）+V（O2）^=67.2mL+134.4mL+448mL-201.6mL=448mL,答勦D。①、物质的量差量法例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成S02和C02,若0.1molCS2在1molO2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L题型二：守恒法的应用以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒

6、、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。1•原子守恒【例2］有0.4g铁的氧化物，用足量的C0在髙温下将其还原，把牛成的全部CO?通入到足最的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2（）3C.Fe：OD.Fed2.元素守恒【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol*L•的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的F/完全转化为F『,则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.72.4%B.71.4%C.79.

7、0%D.63.6%3.电荷守恒法【例4］将8gFe戍投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时,Fe和FeO均无剩余，为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mLo则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L4.得失电子守恒法【例5】某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成N0,溶液质量增加3.2g,所