高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体311金属键与金属

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1、第1课时金属键与金属特性（学习目标〕了解金属键的本质，认识金属键与金属物理性质的辩证关系，能正确分析金属键的强弱；（知识梳理）一、金属键与金属特性1、金属键（1）概念与Z间的相互作用称为金属键。（2）形成过程通常情况下，金属原子的部分或全部受的朿缚比较弱，它们可以从原子上“”下来，形成，金属原子的失去部分或全部_形成的与之间存在着的相互作用。（3）影响因素①影响金属键强弱的主要因素有金属原子的、单位体积内的数目。②一般而言，金属原子的越小，单位体积内的数目越多，金属键越,金属晶体的硬度越,熔、沸点越□2、金属特性特性原因例题1：试比较下列金属熔点的高低，并按由低到高的顺序排列。(1)Na

2、、Mg、Al：(2)Li、Na、K、Rb、Cs：练习1、金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是A、导电性B、化学反应中易失去电子C、延展性D、硬度2、在金属晶体屮，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（）A、延展性B、导电性C、导热性D、硬度3、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A、易导电B、易导热C、有延展性D、易锈蚀4.下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.K5.下列有关金屈的叙述正确的是（）A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电

3、子会发生定向移动，而形成电流C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低6.［双选题］物质结构理论指出，金属晶体屮金属离子与自由电子Z间强烈的相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越髙。根据研究表明，一般说来，金属离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（）A.镁的硬度大于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾7.有两种金属A和B,已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是（）A.具有优良的物理、化学性能或机械性能B.

4、常温下为液态C.硬度较大，可制造飞机D.有固定的熔点和沸点参考答案（知识梳理）1、（1）金属离子自由电子强烈（2）外围电子原子核脱落自由流动的电子外围电子金属离子自由电子强烈（3）①影响因素半径自由电子②半径自由电子强大高2、特性原因导电性在金属晶体中，存在许多自由电子，自由电子在外加电场的作用下，自由电子定向运动，因而形成电流导热性由于金属晶体屮自由电子运动时与金属离子碰撞并把能量从温度高的部分传导温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度延展性由于金属晶体屮金属键是没有方向性的，各原子层Z间发生相对滑动以后，仍保持金属键的作用，因而在一定外力作用下，只发生形变而不断裂(1)Na

5、Na>K>Rb>Cs：练习1.B2.C3.D4.解析：影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数li等。一•般而言，金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多，金属键就强，金属阳离子与自由电子间的作用就强。Na、Mg、Al均位于第三周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中铝的金属键最强，钠的金属键最弱，而K和丸位于同一主族，且K的半径比Na大，钾的金属键比钠弱。答案：C5.解析：金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原來的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外电场作用下才能发生定

6、向移动产生电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。答案：D4.解析：金属键的强弱与价电子数和离子半径有关，一般来说价电子数越多，金屈键越强,原子半径越小，金属键越强。由题知，价电子数:Al>Mg=Ca,离子半径:Al3+Mg>Ca,所以A、B错误。用以上比较方法可推出：电荷数Mg2+>K离子半径：M『+K,所以C正确。钙和钾元素位于同一周期，电荷数：Ca2+>K'；价电子数：Ca2+>K+；离子半径：K+>Ca2+；金属键：Ca>K；熔沸点：Ca>K,所

7、以D正确。答案：AB5.解析两种金属形成的合金为混合物，通常无固定组成，因此，其熔、沸点通常不固定。合金的熔点比组成它的金屈单质低，如Na、K常温下为固体，而Na・K合金在常温下为液态。轻金属Mg-Al合金的硬度比Mg、Al高。答案D