高一化学人教版必修一物质的量

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1、【考纲说明】1、理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加徳罗常数的涵义。3、本部分在高考中占3分左右。【趣味链接】阿伏伽徳罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽徳罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽徳罗勉强的读完屮学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。后來他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学。阿伏伽

2、德罗毕生致力于化学和物理学小关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽徳罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积屮的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到I860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。【知识梳理】国际单位制(SI)的7个基木单位物理量的符号单位名称及

3、符号长度1(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“屮。二、摩尔1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。2.符号是mol。3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：ImolH表示mol氢原子，1molH?表示Imol氢分子（氢气）,lmolH+表示lmol氢离子，但如杲说1mol氢"就违反

4、了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。4.计算公式：n=N/NAn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm（标准状况下：Vm=22.4L/mol）使用“物质的量”与“摩尔，咐的注意事项（1）物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量物质的质量”或“物质的数量”等。②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）o③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如lmol苹果的说法是错误的

5、。④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合（如NaCl、Na2SO4等）。（2）摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1mol出表示1摩尔氢分子,1mol『表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢，应该说1mol氢原子（或分子或离子）。2.阿伏加德罗常数必阿伏加徳罗常数是一个物理量，单位是moF1,而不是纯数。不能误认为弘就是6.02x1023o例如：1molO?屮约含有个6.02x1023氧分子2molC中约含有1.204X1024个碳原子lmolH2SO4屮约含有6.02x1023硫酸分子1.5mol

6、NaOH中约含有9.03x1023个Nf和9.03X1023个OH-；nmol某微粒集合体中所含微粒数约为nx6.02xl02由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数Z间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，Na表示阿伏伽徳罗常数,N表示微粒数，三者之I'可的关系是：N=ipNa,由此可以推知n二N/NaNA=N/n3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量（M）相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质①一个原子的质量打，2C①化学式屮各元素相对单位所具有的质量;②单位是g/mol或kg/mo

7、l的1/12作比较，所得的比值；②单位：无原子质量之和；②单位：无联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量：混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒①1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质呈或相对分子质呈相等。②“摩尔质量在数值上一定等丁•该物质的相对分子质量或