2017-2018学年鲁科版选修3第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径作业2

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1、莖课［基础达标］1.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为V_C.元素为IIA族元素D.该元素屈于过渡元素解析：选C。主族元素的最外层电子数=价电子数，所以该元素在过渡元素区，因其是同族中序数最小的元素，所以在第4周期，其价电子为3d34s2,为VB元素V,属于过渡元素。2.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p6,则该元素在周期表中属于()A.第3周期VB族B.第4周期IIB族C.第4周期

2、VID族D.第3周期IIA族解析：选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为Is22s22p°3s2,故该元素应为第3周期IIA族元素Mgo3.下列关于粒子半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径B.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D.原子序数越大，原子半径越大解析：选C。A项，训A族元素原子的半径不一定比上一周期IA族元素原子的半径大，如r(L

3、i)>r(S)>r(Cl);B项,Na*与F一的核外电子层结构相同,但两者半径：r(Na+)

4、最低化合价的绝对值，等于其形成稳定结构时所得电子数，B错。最外层有2个电子的原子中有氮，其单质不是金属，C错。最外层有5个电子的原子中钱(Sb)、蚀(Bi),其单质是金属，D错。故选A。5.下列离子半径比大于1的是()r(Mg-+)XN)cr(F)r(Na_)C，r(F~)UMNa)解析：选A。核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，A对。同周期从左到右原子半径依次减小，B错。同种元素的阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径，C、D错。6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1

5、个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.x2y3解析：选A。由题意可知，由于元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则符合此条件的短周期元素只有锂和硅。根据“Y位于X的前一周期且最外层只有一个电子”的題设，可判断若X是锂，则Y为氢；若X是硅，则Y为锂。这样，所形成的化合物可能是LiqSi或LiHo前一化合物没有见过，且也没有符合其化学式的选项，可确定只有后一化合物符合题意。7.若汁与必"一的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.离子半径：A,n+

6、的原子序数比B大(m+ri)D.b—a—n—m解析：选B。因为与&B"一的核外电子排布相同，即b+n=a—mf推知a—b=m+n,故A的原子序数比B大(m+n)由上式可知b=a—m—n核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：A'"+vB'l；因比较原子半径需要比较两原子的电子层数,故原子半径A>Bo1.具有下列电子排布式的原子屮，半径最大的是()A.ls22s22p63s23p*B.ls22s22p5C.ls22s22p63s23p4D.ls22s22p*解析：选A。A为Al,B为F,C为S,D为B,根据原子

7、半径的递变规律：同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，可知半径最大的是A1。2.儿种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5>—3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE?的溶液中置换出来B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物解析：选B。根据元素的化合价，

8、结合其原子半径的大小，可推出A是鼠、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(C12)单质从HE3(A1C13)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷