物质地量气体摩尔体积

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1、实用标准物质的量　气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示　不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3

2、·mol－1)。(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。(4)计算公式：Vm＝。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？提示　不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。一条规律物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1)物质

3、的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1molH、1molNaCl等。(3)1mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。两种方法1．气体摩尔质量的求解方法文案大全实用标准2．气体摩尔体积的使用方法Vm＝22.4L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1摩尔”“约22.4升”。我的警示在进行阿伏加德罗常数的计算时，易忽视气体之间发生的反应以及物质的状态。

4、如一氧化氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮(2NO＋O2===2NO2)，反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和；氨气与氯化氢等体积混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为0。考点1阿伏加德罗常数热点应用文案大全实用标准阿伏加德罗常数是高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到22.4L·mol－1时，必须注意到气体是否处于标准状况。2．物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是

5、固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为5～16的烷烃是液态。3．物质结构：(1)考查一定物质的量的物质中含有粒子数(分子、原子、电子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。(2)考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。(3)氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。(4)弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱

6、电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH)＜n(Cl－)。【典例1】►设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。A．16gCH4中含有4NA个C—H键文案大全实用标准B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子审题视角　分析1molCH4分子含多少个C—H键；Cu与足量稀硝酸反应的化学反应方程式；注意溶液体积；使用22.4L·mol－1的条件。解析　1个CH4中含有4个C—H键，则16gCH4中的C—H键数为：×4×N

7、A＝4NA，A项正确；由于没有提供1mol·L－1NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，B项错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则反应生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子数目为NA，C项错误；常温文案大全实用标准常压下气体的摩尔体积不为22.4L·mol－1，因此22.4LCO2所含分子数不是NA，D项错误。答案　A(1)A项中“16g”改为“22.4L”，是否正确？(2)1mol·L－1NaCl(aq)、Na2CO3(aq)中c(Na＋)各为多少？(3)D项中，含有的CO2分子个

8、数________NA(填“大于”或“小于”)。答案　(1)不正确