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1、无机化学练习(四)物质结构(答案)学号姓名得分一.判断题(每题1分共20分)1.电子具有波粒两象性，所以说它一会儿是粒子一会儿是电磁波。(X)2.核外电子运动径向分布屮，径向单位长度概率大的区域其概率密度必然大(只)3.薛定铐方程式中三个量子数确定后，电子的运动状态也就确定了。(伙)4.原子核不同，则原子的光谱必不相同。(只)5.因为氢原子只有一个电子,所以它只有一条原子轨道。(X)6.一原子同一主量子数和副量子数的3个轨道，能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向(V)7.当主量子数/?=3时，共有
2、3$、3〃和3d三根原子轨道。…(伙)8.化学反应中5区元素原子首先丢失最外层的5电子得到相应的离子，d区元素原子首先丢失最高能级的d电子得到相应的离子。(X)9.在氢原子和类氢离子中，电子的能量只取决于主量子数小(X)1().第二周期元素,Li-Be-B-C-N-O-F-Ne电离能依次逐渐增大。(伙)11.元索的基态原子有儿个单电子，就只能形成儿个共价键，这就是共价键的饱和性。(具)12.离子化合物中，原子间的化学键有吋也有共价键。(V)13.偶极分子中一定有极性键存在，有极性键的分子不一定是偶极分子。
3、(V)14.诱导力只存在于极性分子与非极性之间。(X)15.非金属元素间的化合物为分子晶体(X)16.轨道杂化时，同一原子中所有的最外层原子轨道都参与杂化。(%)17.并非所有杂化轨道都参与成键。(V)18.稀有气体分子有单个原子构成，低温凝固后形成的晶体属于原子晶体。(X)19.同类分子(结构相似的分子晶体)的分子量越大，分子间的作用力也越大。(X)20.已知出0的熔、沸点均比HF高，这说明O—H・・・O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。O)二选择题(单选，每题1分，共40分)1.波尔原子模型能够很好
4、地解释(D)A.多电子原子光谱B.原子光谱在磁场中的分裂C.原子光谱线的强度D.氢原子光谱的成因和规律2.某原子受激发后的发射光谱，分光后在感光板上可看到。(B)A.连续光谱带B.几条不连续光谱线C.一种单色光D.几条不连续光谱带3.在波函数的角度分布图中，从原点到轨道曲面的距离表示(B)A.电子运动半径B.该方向上电子出现儿率C.该方向径向分布D.该方向上电子云密度2.电子所以能维持在原子核周围运动而不脱离原子核，主要是由于(A)A.库仑引力B.电子的波动性C.电子自旋D.三种原因都有5.所谓原子轨道是
5、指(C)A.—定的电子云B.核外电子的概率C.一定的波函数D.某个径向分布函数6.下列电子的量子数不可能存在的是(C)A.(3,l,—1,+1/2)B.(3,2,+2,+l/2)C.(3,・l,0,-1/2)D.(l,0,0,1/2)7•能够表示2P电子运动状态的一组量子数中错误的是(C)A.(2,l,-l,+l/2)B.(2,l,l,-1/2)C.(2,0,0,+l/2)D.(2,l,0,-1/2)8•在多电子原子中，具有如下量子数的电子，能量最高的是(D)A.(6,0,0,-1/2)B.(4,3,—2
6、,+1/2)C.(5,2,2,-1/2)D.(6,l,0,+l/2)9.在具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是(C)A.l『2『2dB.l?2?2p5C.l?2?2p63?3/?63/4?D.1?2?2p63s23p63^4s}10.原子半径最接近下列哪一个值(B)A」umB.O.lnmC.lpmD」fm11.若发现第113号元素，则可确定它在周期表中的位置是(A)A.第7周期，IIIA族B.第7周期，VB族C.第7周期，VA族D.难以确定12.下列元素原子半径递变规律正确的是(B)A.Na>Be>M
7、g>BB.Na>Mg>Be>BC.B>Be>Mg>NaD.Mg>Na>B>Be13.下列基态原子屮，第一电离能排列顺序正确的是(D)A.C>N>O>FB.F>O>N>CC.C>O>N>FD.F>N>O>C14.对于基态原子的外层轨道的能量，存在E4f>E6s,这是因为(B)A.屏蔽效应B.钻穿效应C.能量最低原理D.A和C15.原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式进行重叠的是(A)A.6键B.氢键C"键D.离子键16.下列分子中键有极性，分子也有极性的是(D)A.BCI3B.CS2C.SO3D.SO217.
8、下列气态氢化物中，分子偶极距逐渐变小的顺序为(C)A.HB「,HC1,HF,HIB.HI,HBr,HCl,HFC.HF,HCl,HBr,HID.HCl,HBr,HI,HF18.下列化合物屮，分子间不能形成氢键的是(B)A.H3BO3B.CH3CHOC.CH3OHD.CH3COOH19.共价键的特性是(C)A.微粒性与波动性B.方向性与波动性C.饱和性与方向性D.饱和性与波动性9.出0分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为(B
