山西省祁县中学2017_2018学年高二化学4月月考试题

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1、山西省祁县中学2017-2018学年高二化学4月月考试题相对原子质量：H:1C:12N:140:16Cu:64Zn:65Ag:108第I卷客观题（共50分）一、单选题（共25题，每题2分，共50分）1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②⑤①③C.④②③①⑤D.④⑤②①③2.原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（）A.原子中电子的能量高低B.外界条件的影响C.原子轨道的能量是量子化的D.仪器设备的工作原理3.原子个数和价电子数都相等的微粒叫

2、等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A.20彳和NO?B.NaCl和MgCl2C.NO和@D.SO厂和PO；—4.相似相溶（经验规律）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下可以用相似相溶规律说明的是（）A.C12可溶于水B.L可溶于水C.HC1易溶于水D.NIL易溶于苯5.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。英工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A.水分子具有极性共价键B.水分子是极

3、性分子C.水由氢、氧两元素组成D.水分子屮有共用电子对6.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是品体②a是非品体③b是品体④b是非晶体A.②④B.②③C.①④D.①③1.MgO.RbO、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（）C.CaO>BaO>MgO>Rb2OD.CaO>BaO>Rb2O>MgO1.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（）A.Z7SB./?pC.（刀一l）dD.（/?—2）f2.表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（）A.3s23p63d2B.2d10C.3s23p64s2D.3s23p3

4、3d53.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同B.常C1与需C1得电子能力相同C.CL、SUCatK十半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls'2s‘2p"3s"3p"；②lslslp^sSp"；③ls2s"2p‘；④ls*2s'2p'。则下列有关比较中正确的是（）A.电负性：@>®>@>①B.原子半径：④>®>®>®C.第一电离能：④D.最髙正化合价：④'③二②©5.o键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子

5、的P轨道和另一个原子的P轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的o键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A.HC1B.H2C.Cl2D.F26.下列说法中正确的是（）A.分子的结构是由键角决定的B.比0分子屮的两个0—H键的键角为180°C.CF“CCSCBn>CL冲C—X键的键长、键角均相等D.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定7.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是（）A.斌B・PH：5C.OF2D・HbO+8.关于氢键，下列说法正确的是（）A.每一个水分子屮含有两个

6、氢键B.冰、水、水蒸气中都含有氢键C.DM中的碱基互补配对是通过氢键來实现的D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9.如图所示某硅氧离子的空I'可结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（）Qo。A.键角为120°硅氧离子结构B.化学组成为SiO厂C.Si原子采用sY轨道杂化方式D.化学组成为SiOr1.经X射线研究证明：PCh在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCh的推断正确的是（）A.PCX固体是分子晶体B.PC*晶体具有良好的导电性C.PC15晶体有［PC1F和［peg-构成,其离子数目之比为

7、1：1D.PC15晶体有［PC1J2+和［PCh］-构成，其离子数目之比为1：11&高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为一2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体屮最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）A.超氧化钾的化学式为K02,每个晶胞含14个K'和13个0；B.晶体中每个F周围有8个0Q每个07周围有8个厂C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中0价氧原子与一2价氧原子的数目比为3:119.在硼酸［B（OH）3］分子屮，B原子与3个轻基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及相邻层之I'

8、可的主要作