高中化学1——物质分类与转化

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1、物质的分类和转化根据物质的组成和性质对物质进行分类1.人们常根据物质的组成、状态和性质对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态,将物质分为;根据物质的导电性将物质分为;根据物质在水中的溶解性将物质分为02.化合物通常分为；根据在水溶液或熔化状态下能否导电分为，根据粒子间成键类型分为3.氧化物按元素组成分为:按性质分（空气溶蔽'合金、矿物、化石燃料、食物、饮料等）（Fe.Cu、Al等）'{（C、S、P、。2等）（CO、MnO2.P2O5等）<（HCkH2SO4、HN6等）f

2、（NaOH.Ca（OH）2等）I（（NaCkN/Q、KMtA等）、（CH4、C2H5OH、C田12Q等）①纯

3、净物：由组成（只有—种分子）的物质。②混合物：由组成（分子有多种）的物质。③单质：由组成的纯净物。④化合物：由组成的纯净物。⑤氧化物：rti种元素组成，其中有一种元素是元素的化合物。⑥酸：物质电离出的的化合物。⑦碱：物质电离出的的化合物。⑧盐：的化合物。【例1]下列物质中属于有机物的是（A.氯化钾B.二氧化碳C.碳酸钠D.乙烷【例2]N/CCM谷名纯碱，下列对其釆用不同分类法的分类，不正确的是()B.Na2C03是盐C.W2CO3是钠盐D.a2C03是碳酸盐【例3】下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性

4、钾碳酸苏打三氧化硫【例4】①Na；②空气；③干冰；④硫酸；⑤碳酸钙：⑥氧化钙；⑦NaOII；⑧FeCl3溶液；⑨醋酸；⑩乙醇。对以上物质按组成分类：(1)混合物(填序号，下同)；(2)单质；(3)氧化物；(4)酸；(5)碱;(6)盐；(7)有机物o2.常见物质及其变化的分类方法①化学反应可分为、、和四种基本类型。②根据有无离子参加可以把化学反应分为和两种反应类型。③根据有无电子转移可以把化学反应分为和两种反应类型。④氧化还原反应和四大基木反应类型的关系请将“化合反应”“置换反应”“分解反应”“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入下图中的圆内或椭圆内。/―、【例5]单晶硅是制作电

5、子集成电路的基础材料。科学家曾预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C曇Si+2C0；②Si+2CL疊A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.溶液、胶体和浊液及胶体鉴别方法①混合物根据粒子直径大小分为；②胶体鉴别方法是；③胶体与溶液的本质区别是0【例6】用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1〜100nm,lnm=10-9m）的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体

6、D.乳浊液【例7]下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.澳水D.红氧化铁胶体【知识总结】1•单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是rh两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。2.化合反应：A+B二二AB；分解反应：AB==A+B；置换反应：A+BC==B+AC；复分解反应：AB+CD==AD+CB；氧化还原反应的本质是电子的得失，特征是有化合价升降变化。3•溶液、胶体、浊液均属于混合物，本质区别是分散质粒子直径大小不同。【小练习】1.2008年北京奥运会火炬使用了丙烷作燃料。丙烷属于（）A.无机物B.有机物C.

7、氧化物D.混合物2.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧伦胎、废纸等属于（）A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物1.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（）A.酸B.酸性氧化物C.碱D.混合物1.体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁屈于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（岛0）属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.下列物质屮属于天然有机高分子化合物的是（）A.纤维素B.聚乙烯C.油脂D.麦芽糖4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方

8、法。下列关于“CFLCOONa”的分类不正确的是（）A.化合物B.氧化物C.有机物D.钠盐5.下列过程发生化学变化的是（）A.花香四溢B.海水晒盐C.粮食酿酒D.冰雪消融6.有以下六个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.CH.i+2O2=CO2+2H2OC.KC10b=2KCI+302tD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fE.Na2O+CO2=Na2CO3F.C02+C=2C0其中屈于化合反应的有（填字母，下同），属于分解反应的有,属