2016-2017学年人教版选修3分子晶体与原子晶体作业(5)

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1、自主广场我夯基我达标1.下列物质固态吋熔点的比较正确的是（）A.F2>Cl2>Br2B.金刚石〉NaCl>02C.S>NaBr>金刚石D.Na>CH4>冰思路解析：A项中F2、C12、B"均是分子晶体，由“组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高''可知熔点：F产Cl2

2、.氯化钠B.干冰C.金刚石D.水晶思路解析：氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的；金刚石和水晶是原子晶体，在整块晶体中原子之间形成共价键的三维网状结构。所以使它们熔化必须要破坏粒子之间的化学键。而干冰是分子晶体，在晶体中存在于分子之间的是范德华力，熔化时只是分子间距增大,范德华力减小，而不会破坏其分子结构，化学键未受影响，所以应该选择B选项。答案：B3.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A.C60B.冰C.金刚石D.水晶思路解

3、析：向空间伸展成网状结构的必定是原子晶体。CeO和冰都是分子晶体，不符合题意。在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，所以C项正确。在水晶中，每个硅原子周围有四个氧原子以共价键与其相连形成正四面体结构，但是每个氧原子周围只有两个硅原子与之直接相连，因此D选项不符合题意。答案：C4•金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子间以共价键相结合C.是硬度最大的物质之一D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应思

4、路解析：在金刚石屮，碳原子以共价键结合成空间网状结构，不存在具有有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小，碳与碳Z间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很高。因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质，所以可以在空气或氧气中燃烧生成CO?分子，故D选项的说法是错误的。答案：D5•据报道，有科学家用激光将置于铁室屮石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硕。其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的品体B.碳

5、氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子电子数比碳原子电子数多D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼思路解析：由“这种化合物可能比金刚石更坚硬"可知该品体应该是一种原子品体，原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以A选项是错误的。由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔点、沸点和硬度应该比金刚石更高，因此B选项是正确的。而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，所以C、D选项也是错误的。答案：B6.下列有关分子晶体的说法

6、屮正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范徳华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积思路解析：稀有气体元素组成的晶体屮，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和蛍键，范徳华力存在于所有的分子品体中，而孩键只存在于含有与电负性较强的N、0、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。答案：B7.根据下

7、列性质判断，属于原子晶体的物质是（）A.熔点2700°C,导电性好，延展性强B.无色晶体，熔点3550°C,不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800°C,熔化时能导电D.熔点-56.6°C，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电思路解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子品体的特征。所以应该选择B选项。答案:B8.下列说法中正确的是（）A.冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B.原子晶体

8、中共价键越强，熔点和沸点越高C.分子品体中共价键键能越大，该分子品体的熔点和沸点一定也越高D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定思路解析：分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A、C、D都是错误的。原子晶体是原子间通过共价键形成的，其熔沸点取决于共价键的强弱，所以应该选择B选项。答案：B9.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述中错误的是（）A.WX4是沼气