阿伏加德罗定律应用带答案

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1、阿伏加德罗定律推论的应用举例推论一：同温同压下，气体的密度比等于气体的式量比。1.在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是()①10讥02②20n±H2③30n±Cl2④40n±C02A.③④①②B.④③②①C.①②③④D.无法确定解析：M(CZ2)>A/(CO2)>M(O2)>A/(H2),气体的密度与气体的体积无关。所以选A。推论二：同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量比、等于气体的分子数比。2.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用0口表示，lOmLA气体能分解生成15mLO

2、2和10mLF2(同温同压)。(1)A的化学式是,推断的依据是o(2)己知A分子屮x个氧原子呈・・・0—0—0・••链状排列，则A分子的结构式是O解析：OxFy-^O^+F210mL15mLlOmL分子数比232再由质量守恒定律得x=3,y=2。A的化学式为0：庇，结构式为F-0—0—0-Fo推论三：同温同体积时，容器中气体的压强比等于气体的物质的量比、等于气体的分子数比。3•往4个相同温度口体积相同的密闭容器中通入相同条件下的下列气体后，压强最小的是()A.200mL02B.150mLH2C.lOOmLH2和lOOmLF

3、2D.150mLNH3和150mLHC1解析：因为气体的体积比=气体的物质的量比，所以很多学生会错选AC,而D中两种气体不能共存，气体变为0。应选D。推论四：同温同压下，同体积的任何气体的质量比，等于气体的式量比、等于其密度比。4.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比解析：根据阿伏加德罗定律及推论，应选CD。综合应用：在

4、120°C时分别进行如下四个反应：A.2H2S+O2=2H2O+2SB.2H2S+3O2=2H2O-^2SO2C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2D.C4H,+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（°）和气体总压强（p）分别符合关系式°的后和卩前＞p后的是;符合关系式"前二“后和如=0后的是（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（°）和气体体积（V）分别符合关系式卩前＞心和V前的是;符合p前＞p后和的是（请填写反应的代号）答案:（1）

5、B；Co（2）D；Ao5.同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是BCA.体积比为1:1B.体积比为11:16C.密度比为16:11D.密度比为11:16&等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的BCA.原子数B.体积C.质子数D.质量7.相同状况下，下列气体所占体积最大的是DA.80gS03B.16g02C・32gH2SD.3gH28.已知同温同压下，不同气体的体积相同，所含的气体分子数相同。判断下列说法正确的是BA.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于它们的密度之比B.同温同压下，两种

6、气体的相对分子质量之比等于它们的密度之比C.同温同压下，两种气体的分子数之比等于它们的相对分子质量之比D.同温同压下，两种气体的体积之比等于它们的摩尔质量之比9.a升CO和02的混和气体，点燃后得到b升气体(前后条件相同)，则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的D①b②2a/3③a—b④a+b⑤2(a—b)A①②③B②④⑤C①②④D①②⑤10.在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是Aa.h2b.nh3c.o2D.SO2口.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中止确的是DA.物质的量比为1:1B

7、.密度比为11:16C.体积比为1:1D.体积比为11:1612.同温同压下，甲容器中所盛气体为CH"乙容器中所盛气体为C2H2o(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为O(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为O(1)1：2(2)4：513.在0°C1.01xl05Pa下，有关出、。2、CH4三种气体的叙述正确的是BCA.其密度之比等于物质的量之比B.其密度之比等丁•摩尔质量之比A.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比B.等体积的三种气体，其物质的

8、量之比等于相对分子质量之比12.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为CA.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m13.同温同压下，等质量的SO?和CO?相比较，下列叙述正确的是ADA.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为