2015-2016学年人教版必修2第1节元素周期表第2课时学案

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1、第2课时元素的性质与原子结构【学习目标】1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。【自主学习】一、碱金属元素1•结构特点(1)完成表格元素名称元素符号核电荷数原子结构不意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152碱金属钠0.186钾0.227兀素帥0.2480.265⑵得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是,不同点是,其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐

2、渐,原子半径逐渐2.碱金属的性质(1)物理性质颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性L1相似性,...,Na—较小—较低良好良好(铠略带金色光泽)Rb涕疔件Cs竺竺从Li~Cs,密度逐渐(钠、钾反常)，熔、沸点逐渐(2)化学性质①与02反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li“・1C点燃4Li+O22Li2O逐渐剧“烈逐渐复［杂逐渐增J强Na“Y1C点燃2Na+6Na2C)2K占燃K+o_™_k02Rb—Cs—②与水反应碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水而，四处游动，有轻微爆炸声，

3、反应后溶液加酚駄变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酿变红实验原理结论［议一议］1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()(2)化合物中碱金属元素的化合价都为+1()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()(5)Li在空气中加热生成LiO2()2.钾与水(含酚豔)反应的实验现彖能表明钾的一些性质，请连一连。(1)钾浮在水面上A.钾与水反应放热且钾的熔点较低(2)

4、钾熔化成闪亮的小球B.钾与水反应剧烈，放出的热使生成的出燃烧(3)钾球四处游动，并有，微的爆鸣声C.钾的密度比水小(1)溶液变为红色D.钾与水反应后的溶液呈碱性二、卤族元素1•原子结构(1)完成表格：元素名称氟(F)氯(C1)漠(B"碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电了数电子层数原子半径由至!1(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是,不同点是，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐O2.卤族元素单质的性质(1)物理性质F2CBBl*2【2站山浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色站山颜

5、色："颜色吩冊上气体气体液体固体莎曲熔、沸点：逐渐密度：逐渐"沪"反应洛解洛解微溶、左血水浴性：逐渐(2)化学性质①与H2反应a.填写下表：反应条件化学方程式产物稳定性f2CbB「212b・得出结论:从F2到b与H2反应所需要的条件逐渐，反应剧烈程度依次生成气态氢化物的稳定性依次②卤素单质间的置换反应乩填写下表：实验操作实验现象化学方程式IFjM5.fIpNaBr三s溶液y静置后，液体分层，上层，下层L水卜目-KI溶液目静置后，液体分层，上层，下层乩K1溶液目静置后，液体分层，上层，下层b.得出结论：

6、C12、B「2、12三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是0提醒因为F2能与出0发生反应(2F2+2H2O=4HF+O2),所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。［议一议］1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”(X代表卤素)(1)卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示()(2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()(3)卤素单质的颜色从F2—*12按相对分子质量增大而加深()(4)将F2通入NaCl溶液屮可置换出Cl2()

7、2.已知还原性r>Br~>cr>F",试从原子结构的角度分析原因。【难点突破】一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性【例1】下列对碱金属性质的叙述屮，正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，对置换岀硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物A.碱金属单质与水反应生成碱和氢气B.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高归纳总结碱金属的原子结构与化学性质的关系1•相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属

8、与水反应的通式为2R+2H2O=2ROH+H2t(R表示碱金属元素)。2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。(1)]i[a丫R

9、bCjs单质还原性逐渐增强Li+Na+K+Rb+Cs+离子氧化性逐渐减弱(2)与。2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与02反应只能生成Li2。，Na与。2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。⑶与H2O的反应