2016-2017学年人教版选修3离子晶体作业(6)

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1、自我小测1.仅由下列各组元素所组成的化合物，不可能形成离子晶体的是（）A.H、0、SB.Na、H、02.离子晶体一般不具有的特征是（A.熔点较高，硬度较大C.固体时不能导电3.对于离子键的说法正确的是（）A.阴阳离子间的静电引力是离子键C.K、C1、0D.H、N、C1）B.易溶于水而难溶于有机溶剂D.离子间距离较大，其密度较小B.阴阳离子间的静电斥力是离子键C.阴阳离子I'可的相互作用即为离子键D.阴阳离子I'可强烈的相互作用是离子键4.下面有关离子化合物的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化

2、合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化5.下列排序正确的是（）A.酸性：H2CO3VC6H5OHVCH3COOHB.碱性：Ba（OH）2

3、有极性键，所以CO?分子是极性分子B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C.气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3D.某非金属元索从游离态变成化合态时，该元索一定被还原8.自然界屮的CaF?又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是（）A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高，硬度较大C.CaF?固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小9.下列热化学方程式中，能直接表示岀氯化钠晶

4、格能的是（）A.Na+（g）+cr（g）—NaCl（s）H}B.Na(s)+CI(g)—NaCI(s)C.2Na+(g)+2C「(g)—2NaCl(s)AftD.Na（g）+Cl（g）―NaCl（s）A^4阿伏加德罗cm10.已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示，其摩尔质量为常数的值为Na，晶体的密度为下列说法中正确的是（）A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.品体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞I4MD.该品体中两个距离最近的阳离子的核间距为3——cmgd11.现有儿组物质的熔点(°C)的数

5、据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HC1：-115KC1：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是o(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性⑶C组中HF熔点反常是由于o⑷D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点

6、由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为12.已知硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能/(kJmol*)橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：(1)橄榄石和云母品出的顺序是。(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是o(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为,硬度大小为o13.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Nf或C1—所处的位置。这两种离子在空I'可三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表C「的圆圈涂黑(

7、不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体屮，在每个Na"的周围与它最近且距离相等的Na+共有个。(3)在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或CT为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞屮CT数为,即(填计算式)；Na+数为,即(填计算式)。14.在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律的空间排列，如图(I)是NaCl的晶体结构,在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构。它们可以看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如NaCl晶体结构图(II)o已知a为常数。个c「；而nJ数目与c「数

8、目之比（2）Na+半径与C厂半径之比为（已知血=1.414）o⑶NaCl品体中不存在分子，但在l.OlXIO'Pa、1413°C吋，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25gNaCl晶体。在1.013X105Pa时强热使温度达到1501.5°C,测得气体体积为36.4L,试应用有关物理、化学知识计算此时