2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+19化学能与热能+word版含解析

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1、达标作业19化学能与热能［基础题］1・最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：状态I状态h状态m•表示C。表示O表示催化剂下列说法正确的是（）A・CO和O生成CO?是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC・CO和0生成了具有极性共价键的CO2D.状态I-状态III表示CO与O2反应的过程解析：A项，由能量一反应过程图像中状态I和状态III知，CO和0生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态II知，在CO与O生成CO?的过程中，CO没有断键形成C和O,错误；C项，由状态I

2、II及CO?的结构式0=C=0知,CO2分子中存在碳氧极性共价键,正确；D项，由能量一反应过程图像中状态I（CO和0）和状态III（CO2）分析，状态If状态III表示CO和0原子反应生成C02的过程，错误。答案：C2.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是（）O-灣=6+§6”CO?-CaOC02碳酸钙的热分解示盘图A.C02（g）和CaO（s）的总能量大于6CO3⑸的总能量B.该反应的焰变大于零C・该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解

3、析:碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焰变大于零，故CO2(g)和CaCKs)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca?+和CO貧之间存在离子键，CO齐中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。答案：D2.下列叙述中正确的是()A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同B.常温下，反应

4、2A⑸+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焰变一定大于零C.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D.化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能解析：AH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。答案：B3.在一定温度时，2与出反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为：N2+3H

5、22NH3△日=一92kJ/molB・a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线A.加入催化剂，该化学反应的放热减少B.反应物的总能量高于生成物的总能量解析：根据反应前后的能量变化计算出AH=-92kJ/mol,但热化学方程式中各物质未注明状态，A项错误；加入催化剂后，活化能降低，所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B项错误；催化剂只改变反应历程不影响反应物、生成物的总能量，故该反应放出的热量不变，C项错误；由图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确。答案：D2.化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，

6、则下列说法中正确的是()2molH(g)+2molCl(g)AE=vkJ1molll2(g)+lmolCl2(g)2molHCl(g)反应过程A・该反应是吸热反应B・断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量C・断裂2molH—C1键时需要吸收ykJ的能量D・2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)^D1molCl2(g)的总能量解析：由图示可知：1mol^(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。

7、答案：C6.如图表示口磷(PJ分子结构。口磷在氧气不足时燃烧半成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：化学键PPP—0P000键能/(kJ-molabcd则P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)的反应热(人円)为()A.(6a+3d—12Z?—4c)kJ-mol-1B・(4a+3d—8Z?)kJ-mol-1C・(6a+3〃一12b)kJmol1D・(6a+3〃+4c—12b)kJmolT解析：断裂6个P—P键、3个0=0键，形成1

8、2个P—0键,C选项正确。答案：c7・已知：C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=dkJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220kJ/mol,H—H、0=0和O—H键的键能分别