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《2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第4节离子晶体课时作业新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三章第四节离子晶体课码作业［素养演练】冬基础巩固弓一、选择题1.下列叙述错误的是（A）A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子D.两种非金属原子间不可能形成离子键解析:离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A项错;B项正确，如BeCl2>HgCL中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C项正确；两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确
2、。2.如下图，在氯化钠晶体中，与每个等距离比最近的几个CL所围成的空间几何构型为（B）B.正八面体D.正四面体面体,A.十二面体C.正六面体解析：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的：fe十被六个面上的C1一所包围，这6个CL离中心mJ最近将六个面心的C1一连成一个图形即正八3.实现下列变化，需克服相同类型作用的是（B）A.石墨和干冰的熔化B.纯碱和烧碱的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰醋酸的熔化解析：要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，B选项都是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。4.下面的排序不正
3、确的是（C）A・晶体熔点由低到高：CF4碳化硅〉晶体硅B.熔点由高到低：Na>Mg>AlC.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF-晶体硅，故B正确；B.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al>Mg>Na,故C错课；C.离子半径越
4、小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI,故D正确；故选Co1.锁在氧气屮燃烧时得到一种锁的氧化物品体，结构如图所示，有关说法不正确的是(B)cmcm解析:已知一个晶胞中有4个“MaCl分子”,吐食盐晶体中Na4■与Cl—的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设晶胞的边长为8,故有—3师冷3/肘心=4,解得a=^则犷环、A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba202C・该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba?+距离相等且最近的BJ+共有12个解析：Ba是
5、活泼金属，0是活泼非金属形成是离子化合物，A对；根据曲和0在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的个数为8X1/8+6X1/2=4,0个数为12X1/4+1=4,所以旳与0的个数比为1：1,该氧化物为BaO,B®；NaCl品胞结构也是该形状，C对；与每个B/+距离相等且最近的BJ+为顶点和面心位置，每个品胞中含有3X1/2个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8X3X1/2=12个，D对，选B。2.己知食盐的密度为Pg-cm-3,其摩尔质量为Mg・mor',阿伏加德罗常数为侃，则在食盐晶体中N/和C1一的核间距大约是(B)B.D.cnio3.KO2
6、的晶体结构与NaCl相似,K02可以看作是Na+的位置用对代替,C1一的位置用0：代替，则下列对于K02晶体结构的描述正确的是（B）A.与K+距离相等且最近的庁一共有8个B.与K+距离相等且最近的/一构成的多面体是正八面体C.与K+距离相等且最近的K+有8个D.—个K02晶胞中的K+和0『粒子数均为8解析：A.K十位于晶胞棱心，与K十距离相等且最近的（T位于顶点和面心，共有6个，故A错误；B.与K1距离相等且最近的O'一共有6个，构成正八而体，K卜位于正八面体中心,故B正确；C.旷位于晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平
7、面有4个首距离最近，共4X3=12个，故C错误；D.IT位于晶胞棱心和体心，数目为12X1/4+1=4,O?一位于顶点和面心，数目为8X1/84-6X1/2=4,即一个K0?晶胞中摊得的K*和0_粒子数均为4个，故D错误；故选B。二、非选择题1.下列叙述正确的是一BC。A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物R.离子化合物中一定含有金属
8、元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物F.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键G.强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物H.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于
