313物质的量在化学方程式计算中的应用每课一练（人教版必修1）

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1、3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用每课一练（人教版必修1）课时提能演练（十三）/课后巩固作业（十三）（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1.将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于4.6%B.等于8.0%C.大于&0%D.小于8.0%2•有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（）A.1：1B.1：2C.1：3D.1：43.（易错题）将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol•L的CuSO-溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变

2、为（）A.102gB.106gC.104gD.110g4•将一定质量的锌片放入500mLCuS04溶液中，二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0・5g,则该CuSO’i溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol•L_1B.1mol•I?C.1.5mol•L_1D.2mol•U[5.（2012-南充高一检测）铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是（）A.0.5molB.1molC・1.5molD.2mol5.（探究题）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的

3、盐酸反应产半5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn二、非选择题（本题包括2小题，共20分）6.（8分）将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：（1）得到的气体在标准状况下的体积。（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。7.（12分）把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol•I?盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•!?（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HC1的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。答案解析1.【解析】选C。n(Na)二％g二°二mol,2

4、3gLmoP1根据方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2?,0.2molNa反应产生0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于3.6g+95.4g-0.2g二99.8g,故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%o2.【解析】选A。有关反应的化学方程式为：2AI+6HC丨==2AIC13+3H2T,2AI+2H2O+2NaOH==2NaA102+3H2T,可知产生等体积血，消耗Al的物质的量相等，故转移电子的物质的量相等。【一题多解】本题也可利用电子守恒法处理。反应中氢元素均由+1价变为0价，因此产生等量出，转移电子的物质的量一定相等。3

5、.【思路点拨】解答本题首先应作过量判断，可假设一种物质完全反应，计算出消耗另一种物质的质量，然后与题干中给定该物质的量作比较。判断过量的物质，然后以不足量物质进行计算。【解析】选C。由离子方程式Ci?+Fe=二二F/+Cu知：0.5molCi?完全反应可消耗0.5molFe(28g),所以反应物中Fe过量，CuS04完全反应，0.5molCu"完全反应时消耗28gFe,生成0.5molCu(32g),故铁棒增加的质量为32g-28g=4go反应后铁棒质量为100g+4g=104go【方法技巧】化学计算中过量问题的判断方法(1)假设法。假设一种反应物(A)完全反应，而另一种反应物(B)

6、未知，把计算结果与B的实际量相比较，若小于实际量，则说明A完全反应，B过量；若大于B的实际量，则说明B完全反应，A过量。(2)比例法。比较反应物A、B的物质的量之比喘］与化学计量数之比［需］的n(A)_N(A)n(B)-N(B)n(A)N(A)n(B)N(B)n(A)N(A)n(B)N(B)关系。二者恰好完全反应表示A过量表示B过量1.【解析】选B。Zn与CuS04溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn+Cu2+====Zn2++CuAm1moI1gn(Cu2+)0.5g1mol_1gn(Cu2+)~0.5g?解得n(Cu2+)=0.5mol,所以HCuSOj二空迥二1mol•

7、L'1o0.5L2.【解析】选C。3Fe+4H20(g)—Fe304+4H2Am64g3moI32gn(Fe)3_mol^_6