2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时学案苏

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1、第1课时化学反应速率的表示方法[学习目标定位]速率的简单汁算，1•了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应了解化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。新知导学启迪思维探究规律一、化学反应速率表示方法与计算1.化学反应速率的定义及表示方法(1)定义：定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或牛成物浓度的增加来表示。(3)数学表达式：或y=$：；f(4)单位:mo]■L_]■s_]或mo]■L_，■2.H2O2分解时H2O2溶液的变化及速率的分析z/min020406

2、080c(H202)/mol•L_10.800.400.200.100.05Ac(H2O2)/mol・L_10.40.20.10.05VW2O2)/mol•I/1•min-1.020.010.0050.0025结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐减小，化学反应速率逐渐减慢。3.对于反应2N205=4N02+02,用不同物质表示化学反应速率的分析f/min01234—5N2O5c(N205)/mol•L_11.000.710.500.350.250.17Ac(NA)/mol•L1.290.500.650.750.

3、83△qg),..t&t/mol•L•nnn.2900.2500.2170.18750.166NO26*(N02)/mol•L100.581.001.301.501.66Ac(N02)/mol•L_IX0.581.001.301.501.66△Z)/】…t八t/mol•L•min.5800.5000.4330.3750.33202

4、1100.0950.084结论：①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同,但表示的速率相同,即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率Z比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学讣量数之比。r—归纳总结(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Ac=O,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(2)化学反应速率是一段时间(A十)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，

5、必须注明其单位，否则毫无意义。【例1】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol・「。对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1D.在2min内的反应速率，用C表示是一0.2mol•L-1•min-1答案B解析化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。【考点】化学反应速

6、率【题点】化学反应速率的概念【例21一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol血和10molII2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH,g),2min吋测得剩余N」mol,下列化学反应速率不正确的是()A.r(N2)=0.25mol•L_1•min-1B.卩(H2)=0.75mol•L_I•min-1C.l(NH：J=1mol•L_1•min-1D.r(NH：0=0.5mol•L_1•min-1答案C解析求化学反应速率，需先求参加反应的物质的物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，据物质的暈的变化暈与体积的比可得出浓度的变化暈：N2(g)+3H

7、2(g)2NH3(g)起始量/mol2100变化量/mol2-1322min末量/mol110-32K（H2）=3mol2LX2min=0.75mol•r(XH3)=2mol2LX2min=0.5mol•Lmin*o则俶)^^ixTmin^0-25m01•L'•血''【考点】化学反应速率【题点】化学反应速率的计算方法点拨计算方法（三段式法）（1）计算模型对于反应:mK（g）+/7B（g）=pC（g）+（g）oA的浓度为amol•L_l,B的浓度为Amol•L_I,C的浓度为cmol•「，D的浓度为dmol・反应从t.s开始进行至&s时,A消耗

8、了xmol•则反应速率可计算如下:例如：反应//A(g)+z?B(g)pC(g)+