2017_2018学年高中化学第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时学案新人教版必修2

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1、第2节化学能与电能第1课时A课标也击1.了解化学能与电能的转化关系。2.初步了解化学电池的工作原理及应用。3.掌握原电池的构成要素以及电池正负极的判断。4.会书写简单的电极反应式。化学能转化为电能1.一次能源和二次能源。(1)一次能源。直接从白然界取得的能源,包括风力、险K、潮汐、輕、原煤、互迪、天然气、天然铀矿等。(2)二次能源。一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。2.化学能与电能的相互转化。(1)燃煤发电的能量转换过程。化学能藝热能整机械能复輕电能。(2)原电池。①定义：把化学能直接转化为电能的装

2、置。②构成条件：具有活泼性不同的两个电极;具有电解质溶液;电极间构成闭合冋路。③反应本质：化学电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应。(3)电极。负极：失电子，发生氧化反应的电极。正极：程电子，发生还原反应的电极。(4)电极方程式。表示正、负极发生反应的方程式。【应用思考】从上述火力发电和原电池的工作原理，阐述原电池的优点。提示：火力发电需要经过较多的能量转化过程，每次转化都会有能量的消耗，所以能量利用率不高，而原电池是把化学能直接转化为电能，所以能量利用率较高。1.以下装置不能形成原电池的是稀硫酸③稀硫酸稀硫酸C

3、uSO4溶液酒特答案：④⑥2.根据Zn+2H+=Zn2++H2t的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极吋，正极可以选用的金属材料是(D)A.镁B.石墨C.铝D.铅1.有关原电池的下列说法屮正确的是(C)A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中，只有金属能作负极C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动1.下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是(A)A.化学能热能机械能电能B.热能一化学能一机械能一电能C.机械能一化学能一热能一电能D.热能-*机械能一化学能一电能解析

4、：燃煤发电原理一一从煤屮的化学能开始的一系列能量转化过程:

5、化学能

6、逖隆廊能］超用［嗣鯉処顾故答案为A。2.下列关于原电池的叙述屮正确的是(A)A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成解析：原电池能将化学能转变为电能，A正确；原电池负极发生的电极反应是氧化反应,B错；原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，C错；原电池的电极可用石墨构成，D错;答案为A。3.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用

7、于设计原电池的化学反应是(D)A.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgB・Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO.!+2H.0C.Zn+CuSOi^Cu+ZnSO.

8、项正确；原电池工作吋，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D两项正确。5.在盛有稀H2SO4的烧杯屮放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(D)A.正极附近的S(T离子浓度逐渐增大B.正极有0?逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上有血逸出解析：A.该原电池放电时，溶液屮阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B.正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C.电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D.Cu电极上蛍离子得到电子生成氢气，有蛍气逸出，故

9、D正确；故选Do1.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表屮所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是(D)XYZA锌铜稀硫酸溶液铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液解析：电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，说明该装置为原电池，X棒有固体析出,Y棒失去电子进入溶液。A.锌比铜活泼，所以锌失去电子，生成锌离子进入溶液，X棒变轻，Y上有氢气放出，错误；B.Y为Fe极，则Fe失去电子，生成亚铁离子进入溶液，Y棒变轻，而X生成越气，错误；C.锌失去电子进入溶液，则X变轻，Y上有银形成，Y变重

10、，错误；D.Y为Zn,则Zn失去电子进入溶液，Y棒变轻，碳棒上有Cu析出，则碳棒增重，形成电流,正确；答案选D。2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连吋，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金屈活动性市大到小的顺序是(B)A.①③②④B.①③④②C.③④②