2017届高考化学一轮复习模块六选修部分专题十七物质的结构与性质考点三晶体结构

《2017届高考化学一轮复习模块六选修部分专题十七物质的结构与性质考点三晶体结构》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第4步模拟练习达标1.（2016•漳州检测节选）有关品体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）丄“6■卜二;.—妙…上-0—乂（J>1FONa+•C1-比>'由E原子和F原子构成的气态团族分子模型图乙图甲CO?晶胞图丙碘晶胞图丁A.在NaCl晶体（图甲）中，跟Nf最近的CL形成正八面体B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC.在CO?晶体（图丙）屮，一•个CO?分子周围有12个CO?分子紧邻D.在碘品体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向解析：B中，由于是气态团簇分子，其分子式应为&凡或F£答案：B2.（2016•

2、河南郑州模拟）如图所示晶体结构是一种具冇优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分別是（各元素所带电荷均已略去）（）A.8；BaTisOiaBaTiA△BaoTi•0C.6；BaTiO3D•3；BaTi2O3解析：山图可知，品体中钛原子位于立方体的顶点，为8个品胞所共用，毎个品胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3,且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个品胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原了数为：3X8x

3、=6；再据均摊法可计算出晶体屮每个晶胞屮各元素原子的数目

4、：“Ba”为1,“Ti”为8x

5、=l,“0”为12x

6、=3,故此晶体材料的化学式为BaTiOso答案：C3.(2016•云南昆明模拟)某晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得具密度为P(g・cm_3)o已知它的相对原了质量为日，阿伏加德罗常数为瓜(mol—】)，假定晶体中原了为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体晶胞的边长(cm)为()、1D—•2解析：由均摊法知该晶胞中可看成含冇2个原子，设该晶体晶胞的边氐为cm,由题意得xXAiXp=2日，解之得答案：A4.(2016•山东临沂模拟)稼(Ga)、错(Ge)、碑(A

7、s)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域冇着广泛的用途。试回答下列问题：(1)基态鉛原子的价电子排布式为。(2)沸点:NHaAsHM填“〉”、“<”或原因是（3）某神的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为,As原子釆収杂化。（4）H2SeO4和FLSeOs是硒的两种含氧酸。请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4LtH2SeO3酸性强的原因：⑸砂化锈可由（CILOaGa和AsH：＜在700°C下反应制得，反应的方程式为砂化镰的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为apm,则每立方厘米

8、该晶体中所含硼元素的质量为g（用加表示阿伏加徳罗常数的值）。解析：（1）鉛元素原子序数为32,与碳、硅同主族，铭原子的价电子排布式为4s24p（2）NH：i分子间存在氢键，其熔沸点远远高于AsH：,（3）由砌的氧化物分子结构可知，该化合物的分子式为As©,显然As采用杂化。（4）根据非疑基氧数目判断酸性强弱。（5）该反700°CA应属于取代反应，方程式为：（CIl3）3Ga+AsH3=GaAs+3Cll1;依据砂化镣的晶胞结构及化学式GaAs可确定立方碑化铢晶胞中含有4个As原子，4个Ga原子，一个晶胞的体积可表示为（^X10

9、-10）W,一个品胞中含卿质量可表示为75//MX4g,贝U每立方厘米该品体中=广人“一主口3・00XC所含砂兀索的质車为一-—7—goa•答案：（iMsFp?（2）＞N&分子间存在氢键（3）As‘©sp3⑷HAM和HzSeOs可表示为（HO）2SeO2和（HO^SeO,HgSeO冲的Se元素正电性更高，导致Se—0—H中的0的电了更向Se偏移，更易电离出H+(5)(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH43.00X1032/・呱3.(2016・黑龙江哈三中期末)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的両四周期元素,它们原子序

10、数的大小关系为A

11、心立方堆枳的品胞中实际含有的E原子的个数Z比为oab(3)实验证明:KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,其中3种离子晶体的品格能数据如下农：离子晶体NaClKC1CaO品格能/kJ•mol-17867153401则该4种离了晶体