2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期期中考试化学试题+word版含解析

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1、黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1.下列说法正确的是(　　)A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.任何金属元素灼烧时都发生焰色反应C.用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐D.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力【答案】C【解析】A.因为苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时在上层，应从上口将溴的苯溶液放出，故A错误；B.不一定金属元素灼烧时都发生焰色反应，如铂，铁等金属不能发生焰色反应。故B错；C.酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2使淀粉变蓝，所以能用食醋、水和淀粉KI试纸

2、检验加碘食盐中是否含KIO3，故C正确；高锰酸钾具有强氧化性、浓盐酸具有还原性,二者能发生氧化还原反应而生成氯气,所以浓盐酸酸并不是增强高锰酸钾氧化能力的，故D错误。2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)A.lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NAB.标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAC.6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAD.2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA【答案】D【解析】A.因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所以lmolNa2O2与足量

3、水反应，转移的电子数为NA，故A正确；B.因为2Fe+3Cl22FeCl3根据电子守恒规律，标准状况下，2.24LCl2为1mol,与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.因为每个硅原子形成4个Si-O键，6.0g二氧化硅含有0.1mol硅原子，含Si-O键数为0.4NA，故C正确；D.因为，所以2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为2NA，故D错；答案：D。点燃3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反

4、应下列说法中正确的是(　　)A.还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3B.每生成44.8L氧气就有4molFe2＋被氧化C.还原产物是Na2FeO4和Na2OD.1molFeSO4发生反应时，反应中共有4mol电子转移【答案】C.....................点睛：本题考查氧化还原反应．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，在通过4.下列有关说法中正确的是(　　)①铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2②为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢

5、氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化③氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子④向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性⑤将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液不会充满试管A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】B【解析】①铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2，正确；②因为氢氧化钠固体和石英坩埚中的SiO2发生反应生成硅酸钠和水，所以氢氧化钠固体不能放在石英坩埚中加热熔化。故②C错误；③一水合氨水能电离出氢氧根离子，不是氨气能电离出氢氧根离子，所以③错误；④向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

6、，故④错；⑤因为二氧化氮会和水反应生成一氧化氮，且一氧化氮难溶于水。所以溶液不会充满试管，故⑤正确；答案B。5.将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）(　　)A.22.4mLB.33.6mLC.44.8mLD.224mL【答案】D【解析】根据题意知HNO3过量,刚开始是铜失去电子,将HNO3还原为NO2,随着反应进行，硝酸变稀，铜又可以将HNO3还原为NO,后来又是4NO+3O2+2H2O=4HNO3、

7、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，被O2氧化最终变为HNO3。根据电子守恒：HNO3CuNO、NO2)3O2HNO3，所以2CuO2，，所以铜完全反应，转移的电子数为0.02mol2=0.04mol；1molO2转移电子数为4mol，所以消耗氧气为0.01mol，标准状况下氧气的体积为0.01mol22.4L/mol=0.22.4L。答案：D。6.下列叙述及推理正确的是(　　)①金属性Sn>Ge，故碱性Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金属性O>N，故O2比N2更容易与H2化合③非金属性S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强④非金属性F>C

8、l，故将F2通入NaCl溶液中发生反应为F2+2Cl-=Cl2+2F-A.①②B.②③C.①④D.③④【答案】A【解析】①根据金属性越强，最高价氧化物