[终稿]物理化学第六章

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1、第六章选择1.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的与温度厂的关系为：A^/Jmol-1=-21660+52.92(r/K),若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：()(A)必须高于409.3K(B)必须低于409.3(C)必须等于409.3K(D)必须低于409.3°C2.不饱和溶液中溶质的化学势“与纯溶质的化学势“*的关系式为：()(A)“(B)*(C)(D)不能确定3.已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25,那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)2+(3⑵H

2、2=NH3的标准平衡常数为：()(A)4(B)0.5(C)2(D)14•理想气体反应N2O5(g)=N2O4(g)+(1⑵O2(g)的—H；为41.84kJ-mof1,AC^O,试问增加N2O4平衡产率的条件是：()(A)降低温度(B)提高温度(C)提高压力(D)等温等容加入惰性气体5.不饱和溶液中溶剂的化学势“与纯溶剂的化学势“*的关系式为：()(A)“=“*(B)(C)(D)不能确定5000kPa时，各气体的逸度系数为：y(CO2)=1.90y(H2O)=0.77则平衡点：XH2)=1」0y(CO)=1.23()(A)向

3、右移动(B)不移动(C)向左移动(D)无法确定7.在一定温度下，⑴K」2)(G!6冲(3)ArG$，⑷K广四个最中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：()(A)(1),(3)(B)(3),(4)(C)⑵，(4)(D)(2),⑶6.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在600°C,100kPa下达到化学平衡，当压力增大到&对于气相反应，当体系总压力p变化时,()(A)对K；无影响(B)对Kr无影响(C)对心无影响(D)对K；,K「，均无影响9.若298K时，反应N2O4(g)=2NO2(g)的K；=0.

4、1132,则:(1)当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa吋，反应将:(2)当p(N2O4)=10kPa,p(NO2)=1kPa时，反应将。(A)向生成NO?的方向进行(B)向生成N2O4的方向进行(C)正好达化学平衡状态(D)难于判断其进行方向10.过饱和溶液中溶质的化学势“与纯溶质的化学势“*的关系式为：()(A)“(B)*(C)(D)不能确定11•下述说法屮哪一种正确？()(A)增加压力一定有利于液体变为固体(B)增加压力一定不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液休变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关12

5、.—定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为ex,改变下列条件，何者可使(X增大？()(A)增加压力使体积缩小一倍(B)体积不变，通入N2气使压力增大一倍(C)压力不变，通入2气使体积增大一倍(D)体积不变，通入Cb气使压力增大一倍13.饱和溶液屮溶剂的化学势“与纯溶剂的化学势的关系式为：()(A)“=“*(B)*(C)(D)不能确定14.在298K时，气相反应H2+I2=2HI的AQ；=・16778Jmol",则反应的平衡常数K；,为：(A)2.OX1(?2(B)5.91X106(C)873(D)18.915

6、.PC15的分解反应是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在473K达到平衡时,PCl5(g)W48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为()(A)放热反应(B)吸热反应(C)即不放热也不吸热(D)这两个温度下的平衡常数相等12.饱和溶液中溶质的化学势“与纯溶质的化学势“*的关系式为：()(A)“(B)“>“*(C)(D)不能确定13.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若起始原料CO与出的分子比为1:2,平衡时CO的转化率为°,平衡常数为心则()(A)u与p有关(B)H2的

7、转化率是2a(C)Kp=[a(3-2a)2]/[4(1-afp2](D)鸟与『成反比14.过饱和溶液中溶剂的化学势“与纯溶剂的化学势“*的关系式为：()(A)“二“*(B)//>//*(C)//1(D)K；<

8、117.化学反应等温式ArGm=ArG^+/?Hnea,当选取不同标准态时，反应的和将改变，该反应的SGm和幺将：()(A)都随之改变(B)都不改变(C)幺变，ArGm不变(D)幺不变，ArGm改变18.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K将是：(A)K=