2014届上海市崇明县高三4月高考模拟化学试题及答案

《2014届上海市崇明县高三4月高考模拟化学试题及答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

崇明县2014年高考模拟考试试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分〉考生注意：1•答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。2•所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu—64Ce—140第I卷（共66分〉一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。》1.民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是()A.食醋和料酒的主要成分都是有机酸B.食盐和味精的成分中都含有钠离子C.食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D.蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质2•已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（) A.原子半径：As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBrD.酸性：H3As04>H2S04C・还原性：As3->s2_>cr>H3P043.下列化学试剂的保存不正确的•••是A.金属钠保存在煤油中B.白磷保存在水中C.NaOH固体密封存放于塑料瓶中口瓶中D.浓硝酸存放于棕色广4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(N02)3(如下图所示〉。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(N02)3的说法正确的是A.该物质中氮元素有两种不同的化合价bN/［、NO2no2B.该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物C.该分子中的4个氮原子构成正四面体D.该分子中氮原子的化学环境各不相同5.以下结论可靠的是()A.核电荷数大的原子，半径更小B.金属键强的金属，化学活动性更强 C.共价键强的化合物，沸点更高D.容易升华的固体，不会是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。〉5.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21,由此可知A.X位于元素周期表中第2周期、第VA族XYZWA.Y的氢化物（出丫）不稳定，100°C以上即可分解B.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱C.W的非金属性比Y的非金属性弱7・下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.Cl?通入NazCOs溶液中B.CO?通入Cag溶液中C.N&通入AgNOs溶液中D.SO?通入Na?S溶液中8.美国普度大学研究开发出一种利用铝掾合金制备氢气的新工艺（如图所示》。下列有关该工艺的说法错误的是A.该过程中，能量的转化形式有耐垂奢B.铝掾合金可以循环使用氢气•铝1r＞氧气氧化铝铝稼合金'［呼「太阳能电池 A.铝掾合金与水反应的化学方程式为:2A1+3比0—A12O3+3H2TD・总反应式为：2比0—2H2T+。2T9・下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是()A.都可采用电解法B.原料皆为对应盐酸盐C.都是在熔融状态下发生反应D.都有非金属单质产生玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的A•用pH试纸测定NazCOs溶液的pHB.从氯酸钾和二氧化猛制取氧气的剩余固体中提取KCIC.用新制的FeS(h溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2D.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验1仁漠是中学化学一种重要的试剂，下列关于漠的说法正确的是()A.SO?和乙烯都能使漠水褪色，且原理相同B.漠水在铁作催化剂时能与苯反应生成漠苯C.酚类中加入浓漠水一定能产生白色沉淀D.在漠水中滴入硝酸银 溶液产生淡黄色沉淀 12.传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是（）A.新型合成氨方法是吸热反应B.新型合成氨方法可简化生产设备C.新型催化剂提高了怡和出的转化率D.两种方法中该反应的化学平衡常数相同13.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cui（白色〉的滤纸,根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色〉及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuI+HgTCu2HgI4+2Cu下列说法不正确的）B.当有1molCui反应D・Cu2Hg14既是氧化产物又是（A.上述反应属于置换反应时，转移电子为0・5molC.该反应中的氧化剂为Cui是还原产物14.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HCI04H2SO4HCIHNO3Ka1.6X10—56.3X10-91.6X10-94.2X10"10 从以上表格中判断以下说法中不正确的A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4^2H++SO42~B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D.电解质的强弱与所处的溶剂相关15.CuO和F6O3的混合物加g,向其中加入1mol的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将刃g该混合物用足量C0还原，充分反应后剩余体质量为D.（2加一1.6）gA・（加一3.2）gB・（2加一3.2）gC・（加一1.6）g16.己烯雌酚是人工合成的非當体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。如图所示，分别取1mol己烯雌酚进行4项实验。在足量@中充分燃烧I®麴曙HO&H甲糊轡［③C品与足曲饱和棋水混合 下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是()A.①中生成7molH20B.②中无CO2生成C.③中最多消耗2molBr2D.④中发生消去反应17・如图表示水溶液中c(Hj和e(OH-)的关系，下列说法正确的是()A.ab直线上任意点溶液均显中性B.b点时，溶液的pH=6,显酸性C.图中温度L>T2D.在水中通入适量HCI气体可从a点变到c点三、选择题(本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。〉18.〃表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的A.6.8g熔融的KHS04中含有阳离子数0.05NAB.1mol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成出0分子数为C.25°C时,pH=13的Ba(OHb溶%支中含有的OFT数为0.1D.常温常压下,17g轻基中含有的电子数为9Na 19下列离子方程式书写正确的A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-tCaCO3J+比0B.向NaA102溶液中通入过量C02：2A1O2"+CO2+3H2Ot2A1(OH)34+CO32-C.向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：H++SO42~+Ba2++OH-tBaSO4J+比0D.向含有0.1mol溶质的FeL溶液中通入0.1mol的Ch2Fe2++2[-+2C12t2Fe3++1?+4C1"20・测定Cu(NO3)2nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是()A.称量样品-►加热T冷却T称量CuOB.称量样品T加热T冷却T称量Cu(NO3)2C.称量样品T加热T用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D.称量样品-►加NaOHT过滤-►加热T冷却T称量CuO21・有一固体混合物，可能含有FeCLvNaN02xBa(0H)2vA1C13vNa2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解 根据上述实验现象，以下推测正确的A.③中使KMnO4褪色的是no?-B.无法判断固体中FeCI2是否存在C・B的pH>7Na2SO3组成D.固体由Ba(OH)2vA1C13v22.将质量为Wig的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1Lo向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,测得溶液中含盐酸盐溶质共W2g0下列所列关系式中正确的B・n(Na)+3/i(Al)=乂moI11.2D・aV.=^~-11.2是……A・35.5aNW2-WJV2C・/i(ai)>^mol50第II卷（共84分》Hi阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分》合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。 Fe原子核外电子排布式为lS22S22P63S23p63d64S2,铁原子核外有种能量不同的电子。24.下列事实可用作比较AI和Fe金属性强弱依据的A.AI的导电性、导热性比Fe更好B・Al(0H)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶方C.相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D.在野外利用铝热剂焊接铁轨25・航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为:其中正极发生的电极反应式为：26.取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a体，则合金中Cu的质量分数为27.AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面AI2O3膜，其化学方程式为:28・取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH 溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是（）A.Mg作负极，AI作正极B.该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C.若把NaOH中的H换成D（D为重氢人生成的氢气中D与H物质的量之比为1:2D.若加入的是20mL1moI/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分》我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和2HI（g）—H2（g）+l2（g）-Q>1>W9X工nd溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol有关物质的量随时间的变化如图所示。29・0〜2min内的平均反应速率v（hi）=平衡常数表达式为K=30.相同温度下，若开始加入Hi（g）的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。A.平衡常数B.hi的平衡浓度C.达到平衡的时间D.平衡时体系压强 31・下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的()A.充入少量氨气B.降温至0°CC.充入少量硫化氢D.加压32.常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0xl0-3molL-'的氨水bL;②c(OH-)=1.0xl0^molL_1的氨水CL;③c(OH_)=1.0xlO_3mo的氢氧化顿溶液dLo贝IJa、b、c、d之间由大到小的关系是：O1!33.常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向興中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所宏(填垃表示醋酸溶液中pH变化曲线的是叩)；设间盐酸中加入的Zn质量为,醋酸溶液中加入的Zn质量为叫,则厲叫。(选填"=)34.某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2moI/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是()A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CHgCOCF)>c(OH_)>c(H+)B.在B点，a>12.5y且有c(Na+)=c(CH3COO_)=c(OH~)=c(H+)C・在C点：c(CH3COO_)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D・在D点：c(CH3COO_)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 六、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。(共12分〉某同学设计了如下装置用于制取SO?和验证SO?的性质。已知:1.0mol/L的Fe(N03)3溶液的PH=lo试回答以下问题:35・装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为,导管①的作用是36・B、C、D三个装置分别先后验证了SO?的哪些性质A.吸附性、酸性、还原性B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性 37S02和品红反应的原理38.实验前鼓入2的目的是简述此操作是否有必要39.装置E中产生了白色沉淀，其成分是《填名称人分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种〉可能①：;现象:O可能②：;现象:O40.若用2.Omol/L的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分》平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含Si02、Fe20ssCeO2vFeO等物质〉。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（0H）4和硫酸铁钱: 废玻NaOH溶液璃过滤粉末飜AB11硫酸磁容液（热浓）虑液B—>氧化—►加热蒸发稀硫酸、日2。2混合保温8013—►滤渣B（含CeO2）反应①哗旳溶液理J|ce（OH）3悬浊液 已知：i・酸性条件下，钵在水溶液中有c0、c尹两种主要存在形式，c0易水解，Ce*有较强氧化性。ii・Ce()2不溶于稀硫酸Hi・硫酸铁钱EaFe2(S04)3-b(NH4)2S04-cH20］广泛用于水的净化处理。41.在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是()A.NaCIOB.H2O2C.KMnO4D・浓硫酸42.操作I的名称是,检验硫酸铁铁溶液中含有NH：的方法是： 43・反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去(填离子符号》。44.写出反应①的化学方程式O45・用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。>用0.1000mol/LFeS04溶液滴定称取Ce(OH)4样品——►加硫酸溶解若滴定时所用定量仪器的最小刻度为;所用FeS04溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定'则测得该Ce(OH)4产品的质量分数o(填“偏大J“偏小”或“无影响T至恒重得到1.60g份溶液中加入0.5mol/LBag)2溶液10OmL,恰好完全反应。则该硫酸铁钱的化学式46.称取14.00g硫酸铁钱样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧八、阅读下列材料，完僭相应填空，答案写在答题纸上。(共10分》QCc-o^CH_CH2C,)在一定条件下可以发生如芳香化合物ae下图所示的转化(其他产 47物和水已略去）。□答下列问题:请写出A中包含的官能团的名称：CH3CHCOOH48.有机物C可以由乳诙（最佳的次序是…（）O）经过几步有机反应制得，其中A.消去、加成、水解、酸化化C.取代、水解、氧化、酸化化B.D.49写出由E制得氧化、加成、消去、加成、的化学水解、酸水解、氧式:50.1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol,写出该反应的化学方程九、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。《共12分〉 丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU(结构简式O__O-[c—NI4—CHNH-C—O—(CH2)j-O士),合成路线如下图所示为：(部分反应试剂及生成物、条件省略〉。FCCoHgOo)反应①AW51瑜很反应②B丙烯JbCHoCOOHGh2o/h+0?、催化剂Biycc^HCHOX0-池CO/H?C4H8O2COC12._.反应④c13h14n2取/u反应⑤反应⑥ 反应⑤反应④已级二NH?十COCb—oIIaR-N=C+2HC1i・oR-N=C+R'—OH一9*R-NH-C-OR*请回答下列问题：50.反应①的反应类型是反应，反应⑥的反应类型是反应。51.由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过（填操作名称》可分离出可循环使用的乙酸，G的结构简式是o52.C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是：53.保湿剂F经一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：55・满足下列条件的X的同分异构体共有种。 ①有两个苯环结构②有两个氨基③苯环上一氯代物有4种56.写出反应④的化学方程式：十、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共14分〉硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中no,是NO和N0?的混合物（不含N2O4）,可以用NazCOs溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应如下：Na2CO3+NO+NO2t2NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2tNaNO3+NaNO2+CO257.根据废气排放标准,im3烟气最高允许含400mgnovo若no冲NO质量分数为o.85,贝山代烟气中最高允许含NOL（标准状况，保留2位小数〉。58.若no,通入NaOH溶液被完全吸收时，兀的值不可能为（填编号》。A.1.3B.1.5C・1.6D.1.9加入硝酸可改变烟气中N0和NO2的比，反应为:NO+2HNO3^3NO2+H2O当烟气中h（NO）:/7（NO2）=2:3时，吸收率最高。im3烟气含2000mgnov,其中/?（NO）:/?（NO2）=9:1 56.为了达到最高吸收率烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数〉。 60.in?烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaN（h的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数崇明县2014年高考模拟考试试卷注意事项1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证苣區写清楚并认真填涂考号的涂点。2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。3.请°按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效64.保持卡面清洁，不折叠、不破损。选择题一、（本题共10分,二、（本题共36分,6曲逾出&9曲逾出&12響鼠出&15应遍出&三、（本题共20分,□占：▲▼C□曰：▲▼C□曰：▲▼C□514卜▲□15:▲;**□曰：▲▼C五、请在各题的答题29.mol-L-1-30.O32.33.■9六、35.36.o7.每小题2分2石5每小题3分710fi13g16fi每小题4分19Si22S只有一个正确答案）只有一个正确答案）逅I出逅I*融I曲14700111111有一个或两个正确选项）画出凶20曲函型四四、23.个，种。24.o25.腐蚀类型为：电极反应式为：<8.9.,可能①：现象：可能②：现象：七、41. 参考答案1.B2.C3.D4.A5.D6.D7・B8.A9.B10.C11.D12.B13.D14.A15.C16.B17.A18.AD19.C20.BC21.AC22.BD四、（共12分》23.4（1分），7种（1分）24.D（2分）25・吸氧腐蚀（1分）,02+2H20+4eT40FT（1分）26.0.80（2分）27・AI203+2NaOHT2NaA102+H20（2分）28.BD（2分）五、（共12分》C（H2）•C（b）K=29・0.1mol/（L・min）（1分）C（HI『（1分）30・BD（2分） 31・A（2分） 32・b>a=d>c（2分）33.B,〈倍1分）34.D（2分）六、（共12分》35.分液漏斗（1分）；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下（1分）36.C（1分）37.与品红作用生成不稳定的无色物质（1分）38.排净装置中的空气（1分）,有必要，防止溶液中SO?被空气中的Ch氧化而干扰E中实验（1分，合理给分）39・BaS04（1分），so?与f£+反应生成so/—（1分）；溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）在酸性条件下SO?与N0,反应生成SO/—（1分）;溶液中有气泡产生（1分）40・略（1分，合理给分）七、（共12分》4仁B（2分）42.冷却结晶（1分）取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分〉43・Fe3+、Fe2+（2分）44.2Ce02+H202+3H2S04TCe2（S04）3+02f+4H20（2分）45.0・1ml（1分）；偏大（1分） 46・Fe2（S04）3・2（NH4）2S04・2H20（2分）八、（共10分》47.苯环、酯键、氯原子（2分，缺一个扣一分，扣完为止）48.49.50.+ZCHjCHiOHCOOH破件COOCHzCHs+2HzOCOOCH2CH3、ZoneO--oCUOCH-CH2CI+4NaOH（2分）aO丽c—ONan0NaOOCyHCH^OH+NaCl+比0OH（2分）九、（共12分》51.取代（1分）;加聚（1分，加成给分）52.蒸憎（1分）；CH3C00CH2CH=CH2（1分）催化剂53.HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）:pj為；+碎54.°比OHCH.ONO,仗分）55.6（2分）56.2C一NH?+HCHO叱（2分）十、（共14分〉56.0.25（3分）58.a（3分） xH0.276B(HN03)h2xh0b35(moD•S(M7NO272n(NO)+—s(NO2)lANO)T0b887(moDm(NaNO匕HOO887X69X90%H5.5(g) 30XNO)+dX46=(No)2000S(NO)n0b57(moDNO+2HN.PJ3NO2+H2OT.IXP057—X2