湖南省株洲市2018届高三年级教学质量统一检测（二）理综化学试题word版

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1、株洲市2018届高三年级教学质量统一检测（二）理科综合能力测试7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1rnn=10"m）,因此纳米材料属于胶体B.稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库C.硫酸铜溶液、饱和硫酸鞍溶液均能使蛋白质溶液变性D.现代工业生产中芳香姪主要来源于石油的催化裂化和煤的干镉8.《本草图经》中关于绿矶的分解有如下描述：“绿矶形似朴消（Na2S（V10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是

2、真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矶又称胆矶，化学式为CuSO4-5H2O②绿矶的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A.①③B.②④C.②③D.①④9.2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯A.B.C.三蝶烯的分子式为C20H16三蝶烯属于苯的同系物金刚烷（图2）属于饱和桂1）,下列说法正确的是D.三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种10.下列叙述不正确的是A.在实验室，可用右图装置检验1

3、一澳丙烷的消去产物B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C.用澳水、CC14、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量Nal酬211.D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度,下图是一种己投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔廿的电解质为Na2S2#NaBr3,放电后，分别变为Na?S4和NaBr。下列说法正确的是A.B.左储罐中的电解质为Na2S2,右储

4、罐中的电解质为NaBi）在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左则测得的反应速率偏低**1—1■«C.放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na44-2c=2Na2S2D.电池充电时,阳极的电极反应为3NaBi•-2e~=NaBr3+2Na12.根据框图分析，下列说法不正确的是曲H2SO4X③gLKStaLD.在反应①中稀硫酸既表现出备华华又

5、表现出酸性13.化学上常用AG表示溶液中的o25°C时，用0.100mol-L弓的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(K)的关系如图所示，下列划爭歹正确的是A.随着NaOH溶液的加入，c增大B.25°C时，HNO2的电离常数Kaul.Oxlo"C.b点溶液中存在2c(H')-2c(OH_)=c(NO2_)-c(HNO2)D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d26.（14分）硫酰氯（SO2C12）是一•种重要的化工试剂，实验室合成硫酰

6、氯的实验装置如下图所示:70%站.5已知人,、z催亿列_®綸雜尉力堤百丽殖令％舟沸曲第対甲£在潮湿空气中易我烟II；③100°C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是o（2）仪器b的名称为。（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为.（4）仪器d中盛放的试剂为oA.无水硫酸铜B.无水氯化钙C.碱石灰D.五氧化二磷（5）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为,分离这两种液态产物的方法是o（6）装置E为储气装置，用于提供

7、氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为o当装置E屮排出氯气0.224L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为o长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。27.（14分）铝（熔点660°C）是一种应用广泛的金属，稼（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有A12O3xGa2O3^SiC>2等物质）为原料提取A12O3（熔点2045°C）,并将AI2O3和冰晶石（NasAlFe，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：(1)冶金工业上常用金属铝作还原

8、剂冶炼飢、珞、猛等金属，写EI铝与CrO3在高温下反应的化学方程式。(2)操作I得到滤渣的主要成分有o(3)将O.lmol/LAlCh溶液和10%NH4Fi^液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析岀。则AlCh与NHqF反应的化学方程式为:该实验所用试管及盛装NH4F溶液