化学能转化为电能修改版

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1、不管要去的地方如何，要记得带上自己的阳关。第三单元：化学能与电能的转化命制：黄志华曹晓莉校对：王子凯杨春飞审核：王志明穆新平第一课时：化学能转化为电能——原电池[学习目标]1.理解原电池的工作原理——氧化还原反应。2.会写电极反应式，能够判断原电池正负极。3.会设计简单的原电池[教学重难点]原电池工作原理[课前准备]电与我们的生活息息相关，说到电的来源，你可能知道风力发电，火力发电，核力发电，那么用我们生活中常见的各种水果、蔬菜可以发电吗？比如土豆？[新课指导]一、原电池1.原电池原电池：2.原电池的电极名称负极：电子流出（电

2、流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应。正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼金属），发生还原反应。3.原电池的工作原理（以铜锌硫酸电池为例）由于_____活泼，容易_____电子,锌原子失去电子被______成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片,溶液中的______从铜片得到电子而被______形成氢原子,氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。也就是将氧化还原反应中的反应和反应分在两个不同的区域中进行，使转移具有方向性，从而在装置中形成负极：发生反应；电子流，电极质量，电极大小变，电流流，溶液

3、中的离子移向负极。正极：发生反应，电子流，电极质量、电极大小变或有放出，电流流，溶液中的离子移向正极。电池总反应：4．原电池的构成条件（两极一液一连线）：理论上，自发的反应均可构成原电池，即原电池化学反应本质是能自发进行的氧化还原反应。具体条件是：①具有的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)6不管要去的地方如何，要记得带上自己的阳关。②溶液：两电极均插入溶液中③导线：两极用导线相连或，形成闭合回路。硫酸铜AAZnCu稀硫酸BAZnC酒精DAZnCu稀硫酸EAZnZn稀硫酸ZnCuA稀硫酸FCuZn练习：(1)下列哪些装

4、置可以构成原电池？并写出电池总反应。（2）在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因。格林太太的病因到底是什么呢？你能用今天所学的知识帮她解决吗？5.电极反应式的书写（1）负极反应式（2）正极反应式6.原电池原理的应用（具体知识见优化指导35页）（1）比较金属的活动性强弱（2）加快反应速率（3）设计原电池二、钢铁的腐蚀1．金属

5、腐蚀“两类型”：(1)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化引起的腐蚀。(2)化学腐蚀：未形成原电池，而是金属与其他物质直接接触形成的腐蚀。定义金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象本质金属原子失去电子而被氧化的过程类型化学腐蚀金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化6不管要去的地方如何，要记得带上自己的阳关。而引起的腐蚀2．电化学腐蚀“两类型”类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质酸性较强酸性很弱或呈中性负极

6、反应Fe－2e－===Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－其他反应及产物4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O普遍性吸氧腐蚀更普遍铁锈的形成：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3比较：析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三不同”(1)条件不同：酸性较强时发生析氢腐蚀，否则为吸氧腐蚀。(2)正极反应不同：2H＋＋2e－===H2↑(析氢)　　O2＋4e－＋2H2O===4OH－(吸氧)(3)电池反应不同：Fe＋2H＋===F

7、e2＋＋H2↑(析氢)　　　　　　2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2(吸氧)析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三同”(1)负极相同：均为Fe，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋。(2)正极材料相同：均为碳。(3)最终产物相同：最终都形成铁锈，主要成分为Fe2O3·nH2O。3．金属腐蚀快慢顺序电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池的阴极。【归纳总结】：原电池正负极判定方法①依据原电池两极材料：负极一般为金属，正极一般为活泼性的金属或，②根据电流方向或电子流向：电流(内电路)由极流向极；电子则由极经外电路流向原

8、电池的极。③根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池极，阴离子移向极。④根据原电池中反应类型：正极：____电子，发生_____反应，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：____电子，发生_____反应，现象则是电极本身的消耗，质量减小。[巩固练习]一、选择题1．下