四川省成都外国语学校2017届高三上学期11月月考试题 化学（附答案）$729157

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1、7、2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是A.新型电催化材料增大了CO2转化为HCOOH的平衡常数B.CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能，但没有改变反应热D.D．将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放8、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/lL的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总

2、数为2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子9、下列实验现象预测不正确的是IIIIIIA．实验Ⅰ：若将V（CH4)：V（Cl2）=1:1充入量筒，在光照下用装置 Ⅰ进行实验，量筒内气体颜色逐渐变浅，量筒壁出现油状液体，量筒中有少量白雾B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀，并且白色沉淀不溶解C．实验Ⅲ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应D．实验Ⅳ：一段时间后，抽出铜丝，可观察到试管中液体为蓝色10、短周期主族元素X、Y、Z、W、

3、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞WB．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2:1C．Z元素在自然界中存在游离态D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）11、有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．该物质分子式为C16H12B．该物质与甲苯互为同系

4、物C．该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种12、海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．除去粗盐中SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L-1B．

5、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大26（15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l，请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是_______

6、_____。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1．SO2只与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2只与NO3－反应观点3：____________；①按观点1，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。②按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液

7、，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。a．0.1mol/L稀硝酸       b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液d．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液27(14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO

8、（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    △H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直