第35讲化学反应原理题的解题策略

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1、第35讲高考必考题突破讲座化学反应原理题的解题策略（见学用讲艾pI75）题型解读TIXINGJIEDU®©©题型特点考情分析命题趋势化学反应原理题通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的能量变化、原电池及电解池，电解质溶液等知识，有时还融合考查氧化还原反应、化学实验等，题目综合性强，化学信息多，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力，应用化学知识解决实际问题的能力。2016,全国卷甲,27T2016,全国卷乙，27T2016,全国卷丙，27T2016,浙江卷，

2、28T2016,江苏卷，16T化学反应原理是高考“主考”和“必考”的内容，预测2019年高考会继续加大考查力度，特别是结合图像分析、平衡常数的计算以及平衡移动原理在溶液中的应用。分值：15~20分丄题型结构4根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题型分为两种类型：一类是单一的反应原理考查，此类试题考查内容单一，注重试题深度；另一类是综合的反应原理考查，此类试题往往综合考查不同原理的知识点，注重试题的广度。综合原理考查是新课标高考试题的特点，理综试题的主观题型较少，要顾全知识的覆盖面，必然要走综合原理考查的路线，这应引起我们的重视

3、。解题思维丄该类试题因综合程度大，考查点常是原理知识的重难点，因而试题难度不言而喻。解答该类试题应采用各个击破法，即认真审读题干，找出已知信息要点；细读问题，弄清考查点，联想所学相关知识，找到该类问题的通法通解（如热化学方程式的叠加法，平衡计算的三段法、等效法、极限法、守恒法、图示分析法等），有时也可另辟蹊径，巧思妙解。若问题是并列式提问时，可以先依据你的强项，做自己认为简单的问题，这样可以使解答更高效一些。命题角度j1.化学反应与能量：判断△//的正、负与吸热反应、放热反应的关系，运用盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写等

4、。2.化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温度、催化剂、固体表血积对反应速率的影响等。1.化学平衡：根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式，计算平衡常数，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，判断浓度、压强、温度对化学平衡的影响等。2.电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电子转移方向的判断等。3.水溶液中的离子平衡：盐类水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程式的书写，粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的判断及应用等。真题剖析/[例1](2016•上海卷)随着科学技术的发展和环

5、保要求的不断提高，C02的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：(1)冃前国际空间站处理CO?的一个重要方法是将CO?还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300°C升至400°C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(填“增大”“减小”或“不变”)V正。逆平衡常数K转化率«增大增大减小减小(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表:平衡I平衡II[CO2]/(molL_1)am[H2]/(m

6、ol-L_,)hn[CH4]/(moIL_,)cX[H2O]/(molL-1)dy(3)已知：H2CO3,Kii=4.3X10・7,Ki2=5.6X10「n；H2C2O4,&1=5・9乂10勺，Ari2=6.4X10~5o0.1mol/LNa2CO3溶液的dH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH(选填“大于”“小于”或“等于”)。等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液屮各种离子浓度大小的顺序正确的是AC(填字母)。A.[H+]>[HC2O；]>[HCO3]>[CO

7、rjB.[HCO；]>[HC2O；]>[C2O4_]>[COr]C.[H"]>[HC2O；]>[C2Or]>[COrjD.[H2CO3]>[HCO7]>[HC2O；]>[COr](3)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO亍H2CO3o当有少量酸性或碱性物质进入血液中吋，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少呈碱性物质进入血液屮，平衡向左移动使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。解析(1)H2的体积分数随温度的升高而增加，这说

8、明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，反应物的转化率减小。(2)相同温度时平衡常数不变，则°、b、c、〃与加、巾、兀、尹之>22间的关系式为和=盏仏(3)根