河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16N-14S-32K-39第I卷选择题一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共60分）1.下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CHClHClO氨水DBa(OH)2CH3COOHC2H5OH【答案】D【解析】试题分析：A、电解质和非电解质都是化合物，而Cl2是单质，A错；B、CaCO3为强电解质，错；C、氨水是弱电解质；考点：考查电解质与非电解质、强电解质

2、与弱电解质两组概念。2.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是-26-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，B错误；C、仪器选择和操作均正确，C正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作3.下列水溶液一定呈中性的是A.c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体

3、积混合后的溶液【答案】A【解析】水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。4.关于pH的测定下列说法正确的是A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器-26-【答案

4、】D【解析】A、pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液PH会稀释溶液浓度，测定结果会产生误差，选项A错误；B、PH是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误；C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液PH范围，不能测定溶液PH，选项C错误；D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了溶液PH的测定方法和试纸使用方法，掌握基础是关键，题目较简单。5.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是A.FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+B.NH4

5、Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C.CH3COONa：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-D.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-【答案】A【解析】【分析】Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；水解反应为可逆反应；多元弱酸根离子分步水解。【详解】Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，FeCl3水解的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正确；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH4Cl水解的离子方程式是NH4++H2ONH3H2O+H+，故B错

6、误；水解反应为可逆反应，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故C错误；多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D错误。6.能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1【答案】D【解析】-26-试题分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱

7、无关，故A错误；B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；D．0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；故选D。【考点定位】考查弱电解质的判断【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。设计实验时要注意等物质

8、的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异，常用的实验方法有：（1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0