江苏省大丰市小海中学高中化学选修4(苏教版)讲义：专题2化学反应速率与化学平衡化学反

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1、化学反应速率和化学平衡综合提高满分冲刺1.C影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L.2mol/L、18.4mol/L);设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg>Fe,Cu不反应金属性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为(2)甲同学的实验目的是.；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是.(3)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。②乙同

2、学完成该实验应选用的实验药品是。③该实验中不选用某浓度的硫酸，理由2.C研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验:(1)甲同学欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验__(填〃能〃或"不能")达到目的”原因是(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%H2O2溶液加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末。2体积/mL496186由此得出的结论是原因是(3)为分析F3+和CZ+对H2O2分

3、解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2溶液）：试管InIII5滴0.15滴0.15滴0.3滴加mol-L~1mol-L~1mol-L1试剂FeChCuCI2NaCI产生气较快产生缓慢产生细无气泡泡情况细小气泡小气泡产生结论是实验DI的目的是(4)①查阅资料得知:将作为催化剂的FeCb溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和(按反应发生的顺序写②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价¥孟、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2

4、O2分解反应的催化剂需要满足的条件是O3.B丙烯月青(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用〃丙烯氨氧化法"生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙睛(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯月青(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)A//=-515kJ/mol②C3H6(g)+02(g)=C3H4O(g)+H2O(g)A//=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯月

5、青平衡产率的反应条件是；提高丙烯睛反应选择性的关键因素O(2)图⑻为丙烯月青产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460°C。低于460°C时，丙烯月青的产率(填"是"或"不是")对应温度下的平衡转化率，判断理由是；高于460°C时”丙烯月青产率降低的可能原因是(双选,填标号LA.催化剂活性降低B•平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大(3)丙烯月青和丙烯醛的产率与zXa)/M丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳川氨)5丙烯)约为。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为BOO化学反应速率和化学平衡综合提高1.(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、

6、Mg(1)研究金属(反应物)本身的性质与反应速率的关系；温度相同。(2)①测定单位时间内产生气体体积的多少或产生一定体积的气体所需时间②Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸③镁与浓硫酸反应产生二氧化硫，常温下，铁与浓硫酸反应会钝化2.(1)不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变。(2)在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；固体质量越大，其表面积也越大,故反应速率加快，催化效果更好。(3)F3+和CZ+对H2O2的分解均有催化作用，且F3+比CZ+催化效果好;对比实验，证明CI-对H2O2的分解没有催化作用。(4)©2FeCl3+H

7、2O2=2FeCI2+O2t+2HCI;2FeCI2+H2O2+2HCI=2FeCl3+2H2Oo②H2O2分解反应的催化剂具有氧化性,且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。1.(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂(2)不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1.0该比例下丙烯月青产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1：7.5:1