云南省曲靖市会泽县第一中学2017—2018学年下学期3月份月考（高二化学）

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1、曲靖市会泽县第一中学2017-2018学年下学期3月份月考高一化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题（共25小题,每小题2・0分，共50分）1.已知［ZnCb广中Zn"的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则［ZnCl4］2'的空间构型为（A.直线形B.平面三角形C.平面正方形D.正四面体形2.下列叙述正确的是（）A.氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B.氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C.N2H4>CO32出0+的中心原子都是sp?杂化D.Pq和CH4

2、分子都是正四面体结构且键角都为109。28'3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A.0B.2C.5D.84.下列各种说法中错误的是（）A.形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键C.NH4NO3、H2SO4都含有配位键D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子1.如图是A,b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（••//<:①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体.A.①④B.②④C.①③D.②③2.下列共价键的键能最大的是（）A.H—FB.H—0C.H—ND

3、.H—C3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.C（金刚石）和（?02B.NaBi•和HBrC.CH4和比0D.Cb和KC1&为了确定SbC13、SbCk是否为离子化合物，以下分析正确的是（）A.常温下，SbC13、SbC15均为液体，说明SbCb和SbCb都是离子化合物B.SbCb、SbCl5的熔点依次为73.5°C、2.8°C。说明SbCl3>SbCl5都不是离子化合物C.SbCdSbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCb、SbCU都是离子化合物A.SbCdSbCl5的水溶液都

4、可以导电。说明：SbCl,SbCls都是离子化合物13.下列叙述中正确的是（）9.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成兀键的A.NH3,CO,CO2都是极性分子是（）A.CH4,CCb都是含有极性键的非极性分子A.CH三CHB・CO2B.HF、HC1、IIBiHI的稳定性依次增强C.BeCl2D.BF3C.CS2,II2O,C2H2都是直线形分子10.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空^半充满^全充满"的时候14•同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离

5、能最小的是（）更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）2324A.nsnnB.nsnp①元素氨（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能C.ns2np5D.ns2np6②汕尹容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性nQ?15.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（）③基态铜（Cu）原子的电子排布式是內］3丹4”而不是［Ar］3d94s2A.C：ls22s22p2B.Na+：ls22s22p43s2④某种激发态碳（C）原子的电子排布式是ls^sV而不是ls22s22p2C.S2_：ls2

6、2s22p23s23p4D.K：ls22s22p63s23p7A.①②B.②③16.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）C.③④D.①②③④A.HClB.Na2O211.下列说法中，不正确的是（）C.C2H2D.CH4A.金属晶体中一定含有金属键17.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）B.在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C.含有金属元素的离子不一定是阳离子D.金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A】型最密堆积12.下列各能级中原子轨道数最多的是（）A・7sB・6p选顼赵1表述2A在水中.NaCl

7、的洛解度比I：的溶堺度大XaCl晶依中CT与Xa'fBj的作用力大于理晶体中分子间的作用力B週常条件下，C良比PWh分子稳定性高內的原子半径比C的大.Pb与HZ间的權链比C与H间的小C形成化合籾同一主族元素的化合价相同同一主族元素15子的愚外层电子釵相同DPjO：：、C-H-O-溶于水JS均不与电PQ：：、C-H^Oe均属于共价化合杨1&下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是（）A.原子半径：Na〉S>OB.稳定性：PH3Mg2+>Na+D.第一电离能：OVFVNe19.下列叙述正确的是（）A.

8、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCb是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO?是非极性分子，分子中