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1、绝密★启用前考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校:姓名：班级：考号：题号—・二三总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I港的文字说明评卷人得分一、选择题(题型注释)阴阳)1.用Pt电极电解KC1和CuSOi的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时,两极都产生0.14mol的气体,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为(As1B、3C、7D、112.串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol・17*的下列溶液，用钳电极电解，
2、连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是A.盐酸B.NaClC.AgNOsD.KN033.关于0.5mol/LClhCOOH与0・5mol/L盐酸的比较，正确的是A.氢离子浓度相同B.导电能力和同C.中和NaOH的能力相同D.加水稀释一倍后酸的浓度不再相同4.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极5.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液屮NaOH的物质的量浓度为()A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L6•室温下
3、,在pll=ll的某溶液中,由水电离出的c(0ID为®1.0X10_7mol・L"②l.OXWmol・③1.0X10_3niol・④1.0X101]mol•L_1A.③B.④C.①③D.③④7.13.K列关于热化学反应的描述中正确的是A.HC1和NaOH反应的中和热AH=-573kj/mol,则H2SO4和Ca(0II)2反应的中热A//=2x(-57.3)kj/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,贝ij2C02(g)=2C0(g)+02(g)反应的△H=2x283.0kj/molC.需要加热才能发牛的反应一定是吸热反应D
4、.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.下列说法错谋的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCh,可选用MgCOsB.稀硫酸屮加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增人C.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HE一、S0厂、N0「、Na+A.等物质的量浓度的(NH-^SO.溶液和(NHJ2CO3溶液中NH厂浓度前者大于后者7.证明可逆反应N2+3H2^^2NH3已达到平衡状态的是①一个N三N断裂的同时，冇3个H・H键断裂；②一个N^N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变吋，混合气体平均相对分子
5、质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%＞出％都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/A.②③④⑤⑦B.③④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑥⑦D.全部8.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.稀释前，c(A)=10c(B)B.在M点，A、B两种碱溶液屮阳离子的物质的量浓度相等C.稀释前,A溶液中由水电离出的0旷的浓度大于107mol/L0.由图可知，A为强碱、B为弱碱9.某温度卜一
6、，在2L的密闭容器中,加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)=3Z(g),平衡吋，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入lmolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m二2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol•L10.下列说法能表示可逆反应N2+3H2=^二2NH3处于平衡状态的是A.3molM气和lmol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气B.正反应牛成NH?的速率和逆反应生成出的速
7、率相等C.单位时间消耗nmolN2的同时消耗2nmolNH3D.2、出、NH3的质量分数相等※※餵※※知※※-£※※報※※;^※※聚※※启※※那※※■<※※妊探※11.如图所示装置屮，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液7.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是硫酸濬液••••:込:0^0LiLiPFgFeS
8、2SO(ch3)2A.阳极电极方程式为：Al—3e~+60H=A12O3+H2OB.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C.当阴极生成气体3.36L(标况)时，阳极增重2.4gD.
