人教版九年级化学下册第十单元酸和碱教案

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】1・知识与技能：了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。2•过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。3•情感态度与价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。【学习重点】学会用指示剂检验酸碱溶液。【学习难点】认识溶液具有酸碱性的原因。情景导入生成问题1・回忆：将浓氨水滴入酚駄溶液中有什么现象？将C02通入滴有紫色石蕊溶液中有什么现象？

2、2•出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力知识模块一酸、碱与指示剂作用1•阅读教科书P50资料卡片。2•酸碱指示剂:(1)阅读教科书P50观察实验10—1,并填完下列表格:选择的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚駄溶液后的颜色变化白醋红色不变色苹果汁红色不变色石灰水rmlj红免氢氧化钠溶液红色(2)根据上面的探究，总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律:石蕊：酸性中性碱性红色_紫色一蓝色酚SL酸性中性碱性无色一无色一红色⑶讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液?3•酸

3、碱指示剂与酸碱性的关系：酸碱指示剂在中性物质中的颜色在酸性物质中的颜色在碱性物质中的颜色紫色石蕊溶液红免无色酚酉女溶液红色4•思考：如果实验室里有一瓶蒸憾水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂。花汁的种类在酒精中的颜色在稀盐酸中的颜色在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色匕述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花。知识模块二酸、碱分别含有相同离子1•思考：酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变.rnL•略。2•

4、阅读教科书P57,观察实验10—7思考:(1)灯泡亮、灯泡不亮,分别说明什么问题？灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷的粒子•不亮则表明没有。⑵同是化合物，为什么有的导电(如盐酸)，有的不导电(如酒精溶液)？誹酸在溶液中存在自由移动的CT•而酒精中则没有。(3)物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？物质溶于水发生了解离•产生了可以自由移动的离子；物质溶于水無导电是因为存在自由移动的离子，金属导电是靠自由移动的电子。(4)归纳：酸在水中会解离出H，和酸根离子;而碱在水中会解离出OH_和金属

5、离壬交流畏示生成耕知知识模块一：酸、碱与指示剂作用知识模块二：酸、碱分别含有相同离子检测反馈达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业《精英新课》完成学生用书的“夯基础分点练”部分完成学生用书的“生能力整合练”部分巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识c冬板书设计》°第1课时酸碱指示剂1•常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚瞰溶液。2•变色规律：酚駄溶液：酸无,碱红。石蕊溶液：酸红,碱蓝。「冬教学反思》j以学生的发展为本，关注学生科学探究的过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。当前

6、学生思维和信息来源广泛，灵活处理和把握课堂突发情况，不断提升自身的教学技艺与技巧，是我们提升教学专业水平的必然要求。第2课时常见的酸及酸的性质【学习目标】1・知识与技能：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2•过程与方法：通过对酸和碱知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.情感态度与价值观：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。情景导入生成问题

7、1•回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况，写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。2•岀示学习冃标，由学生对学习冃标进行解读。自学互研生成能力知识模块一几种常见的酸1•阅读教科书P52,观察：浓盐酸的质量分数在35%〜37%,密度1.097g/cn?,浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,其密度为1.84g/cm3o2•观察实验10-2,记录实验现象并完成下表：盐酸(HC1)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色液彳本打开瓶盖后的现象有白雾冒出无明显现象气味有酸味无酸味思考：(1)打开浓盐酸的瓶盖为什

8、么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2)阅读课本P52盐酸和硫酸的用途,常见的酸还有哪些？提示：硝酸.醋酸等。知识模块二浓硫酸的腐蚀性阅读教科书P53,观察实验10—3、实验10-4,记录实验现象并完成下表:实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字迹变成黑色用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑炭化将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小孔将浓硫酸缓慢地倒入盛水的烧杯中烧杯内溶液潟度上升将水注入浓硫酸中浓硫酸沸腾思考:(1)如果不慎