人教版高一化学必修二第一二章综合测试题

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1、人教版高一化学必修二第一二章综合测试题・（本试卷满分100分，测试时I'可90分钟）一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.已知原子序数，可能推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦【答案】B【点拨】由原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数=周期序数、最外层电子数=主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。2.根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一

2、类。下列微粒中,可以归入此类的微粒是（）【答案】B【点拨】题中都是阴离子的结构示意图。3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表屮的位置如右图所示。ABC已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（）A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar【解析】如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x,

3、则B和C的核电荷数之和为（x+8-l）+（x+8+l）=2x+16=4x,得x=8,所以A为O,B为P,C为Clo【答案】C3.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价（最高正价、最低负价）如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、_2+2-2下列叙述正确的是（）A.T的原子序数最小A.相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>LB.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体C.M的最高价氧化物可用作耐火材料【答案】D4.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径A

4、B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数AZD.阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W【答案】D6.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对

5、应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④B.只有①C.①②③D.全部【答案】C8•下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XWYRZA.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金屈性比W元素的非金屈性强【答案】C【点拨】Fe+2H:^=Fe2++H2t,加入CuSO4时发生反应Cu2++Fe:^=Cu+Fe2,反应掉少量的Fc,生成的C

6、u和Fc形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fc全部反应，A中少量Fe跟Cu?+反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。9.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氏中的化学键消耗的能量为QkJ,破坏lmolCl2中的化学键消耗的能量为QzkJ,形成lmolHC1中的化学键释放的能量为Q3kJ0下列关系式屮，正确的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2VQ3D.Q]+Q2<2Q3【答案】D占燃【点拨】反应方程式为：H2+C12442HC1,每破坏1molH—H和1molCl—C1必生成2molH—C1,由于燃

7、烧放热，所以Qi+Q2<2O3o10.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面來认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（）A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【解析】钠原子最外层有一个电子，当它失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；物质燃烧放热，