2016-2017学年人教版必修2第1章第2节元素周期律（第2课时）作业

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1、元素周期律学校:姓名：班级：考号：1.己知元素的离子..B~均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：C>D>B>AC.离子半径：D>C>B>AD.单质的还原性：B>A>C>D2.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y33.甲、乙两种非金屈比较，能说明甲比乙的非金屈性强的是()①甲比乙更容易与比化合②甲

2、单质能与乙的阴离子反应,置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低A.④B.⑤C.①②③D.①②③④4.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HC104>HBr04>HI04②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F_>Cr>Br_④稳定性:HC1>H2S>PH3A.都正确B.①②③C.②③④D.①②④5.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(Oil)2的强

3、C.HC1、HBr>Hl的热稳定性依次增强D.若广和旷的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M6.A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是()ABCDEA.D元素的负化合价为一2价时，E元素的最高化合价一定为+7B.B(OH)m为强碱时,A(OH)n也一定为强碱C.HrDO—为强酸吋，E的非金属性一定很强D.HnCO.为强酸时，E的单质可能有强还原性7.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②筱(At)

4、是第WA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铠(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥8.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（）

5、A.Z>X>Y>WB.W>X>Y>ZC.X>Z>Y>WD.Z>Y>X>W1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第IVA族元素的氢化物的稳定性大于Mh④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（0H）3A.①②B.①③C.②④D.③④2.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）A.C、N、FB.Na>Be、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si11・同

6、周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HX0,>H2Y0.1>H3Z01,则下列说法中，正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：ZH3>I12Y>I1XD.原子序数：Z>Y>X12.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化13.下列说法正确的是（）A.SiH,比CH。稳定B.0_半径比F一的小C.Na与Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

7、D.P和As属于第VA族元素,HaPO.1酸性比H3AsO4的弱14.下列各元素性质的递变规律错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、0、F原子半径依次增大D.Li>Ma、K、Rb的金属性依次增强15.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（）A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C

8、、ED.C^D、A、B>E16.（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着的递增呈现的变化。（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是。（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图