2015一模之后氧化,离子复习

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1、氧化还原1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A.Cr2O72'->CrO42'B.HNO3NO2C.SiO2->SiD.CH3CH2OH->CH3CHO2.实验室常用NaNO?和NH4CI反应制取N2。下列说法正确的是A.NaNO2是还原剂C.生成1molN2时转移6mol电子3下列应用不涉及氧化还原反应的是•••A.铝热法冶炼难熔金属C."巧。2用作呼吸面具的供氧剂B.NH4C1中N元素被还原D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1B.工业上电解熔融状态AI2O3制备AID.实验室用NH4CI和Ca(OH)2制备NH34.CH是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后

2、的“脫氯剂”。S2O32-和6反应的产物之一为S042o下列说法小，不正确的是•••A.该反应中氧化剂是CbB.根据该反应可判断还原性：s2o32->crC.上述反应中，每生成1molSO/-,转移4mol电子D.SO?与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO?做纺织工业的漂白剂5.已知下列反应：Co2O3+6HC1(浓)=2CoC12+CH+3H2O(I)5C12+I2+6H2O=10HC1+2HIO3(ID下列说法正确的是A.反应I^HCl是氧化剂B.反应II>

3、'C12发生氧化反应C.还原性：CoCl2>HC1>12D.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO36.氮化铝广泛应用于电子、

4、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应A12O3+N2+3C=2A1N+3C0合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.A1N屮氮元素的化合价为+3D.A1N的摩尔质量为41g7.火法炼铜的原理为：CmS+O?高温2Cu+SO”下列说法中，正确的是A.Cu2S只作还原剂B.S元素发生还原反应C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应A.当1molCh参加反应时，共转移4mole"&根据表中信息判断，下列选项不正确的是•••序号反应物产物①KMnO4>H2O2、H2SO4K.7SO4>MnSOq

5、②Cb、FeBr2FcCh、FcBr.3③M11O4一Cb、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为出0和02B.第②组反应中Cl2与FeBd的物质的量之比为1:2C.第③组反应中生成lmolCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fc3+>Br29.根据表屮信息，判断下列叙述屮正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①6FeBr2/cr②Kg浓盐酸/«2③KMnO4H2O2H2SO402Mn2+A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较：KC103>Fe3+>Cl2>Br2C.表屮②组反应的还原产物是KC1,电子转移数目是6L

6、D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO4'+3H2O2+6H*=2Mn2++4O2t+6H2O10.己知下列实验事实：©Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,乂能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液小滴加H2O2溶液，再酸化，可得K262O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是•••A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明ChO3是两性氧化物C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性：Cr2O72>1211.CIO?是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN—离子

7、，转化为2种无毒气体。下列判断正确的是A.CIO?是还原剂B.1molCIO2转移3mol电子C.CN_离子转化为NO?和CO?D.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1离子方程式书写1.将适:mMnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnCh溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是2.二氧化硫通入漠水屮使漠水褪色，写出其化学方程式:3•酸性高猛酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式:4.将20mL0.5mol・L'C2O42_+MnO厂+H+=CO2+Mn2++H2O盛有22CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3===NaNO2++Na2SO3溶

8、液逐滴加入到20mL0.2mol・L'1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：5,K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和CI2反应制得。该反应的离子方程式是6,FcSO4溶液能将NO?-还原为NO,NO能与多余的FCSO4溶液作用生成棕色物质，写出该过程中产生NO反应的离子方程式。7.催化反硝化法中，用出将NO亍还原为N2,—段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方稈式为：8.用石墨做电