2015级化学必修2期末复习学案

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1、第一章物质结构元素周期律一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成,且正负电荷总数相等；而带正电荷的原子核又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极丛，但质量极一太，电子占原子的空间极_±,但质量极小。核电荷数（Z）=核内质子数（Z）=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子的表达方式：阴离子的核外电子数=质子数—电荷数；阳离子的核外电子数=质子数—电荷数2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种

2、原子。③同位素相同而不同的同种元素的不同原子互称为同位素。也就是说同种元素的不同核素之间互称为同位素。比较项目同素异形体同系物同分异类另IJ原子单质有机物化台物木目同质子数元素种裘结构通式分子式不同中子数单质内部结构分子式结构化性相同相似相似；相彳以或不同物炷同相似但不同同’’比较131【相关练习】（1）日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有531。该原子的原子序数为—、中子数为—、原子的核外电子数为o（2）试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离

3、子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子:写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子：o（3）请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10;③正戊烷和新戊烷；④需CI和C1；⑤02和@CH3OH和CH3CH2OH;⑦；H2和：H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2■甲基丙烷。属同位素的是；属同素异形体的是;属同系物的是;属同分异构体的是;属同种物质的是o3•核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核

4、较益的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较远的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层的字母代号1・7层分别是：_K0核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层电子数不超过;（K为最外层时不超过2）次外层不超a_18；倒数第三层不超过—32。【相关练习】（用化学用语作答）主族元素ABC,其中A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）O（二）化学键1、化学键：在原子

5、结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过所形成的化学键原子间通过所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子化合物内）原子（存在分子内、原子间、共价单质或共价化合物内）形成活泼金属和活泼非金属化合时形成离非金属元素原子间形成共价键条件子键填表:所含化学键的种类实例非金属无化学单质共价键共价化合物只有共价离子化合物只有离子离子键、共价键【相关练习】物质所含化学键类型电子式结构式NaClNaOHNa2O2N

6、a2Sh2o2ch4nh3co2Nz二、元素周期表和周期律元素性质递变规律项目同周期（左T右）同主族（上-下）①电子层数逐渐②原子半径逐渐逐渐③化合价最高正价由+1->+7；最低负化合价=一（8—主族序数）大多最高正价相同；O、F无正价，最高正化合价=族序数=最外层电子数④元素的金属金属性逐渐;金属性逐渐:性和非金属性非金属性逐渐非金属性逐渐⑤离子的氧化阳离子的氧化性逐渐；阳离子的氧化性逐渐；性和还原性阴离子的还原性逐渐:阴离子的还原性逐渐⑥气态氢化物的稳定性逐渐逐渐⑦最高价氧化碱性逐渐;碱性逐渐；物对应水化物酸性逐渐酸性逐

7、渐的酸碱性【相关练习】)B.非金属性As>S>Cl>FD.半径Na>P>O>F1.（双选）下列排列顺序错误的是（A.金属性Rb>K>Mg>AlC・稳定性AsH3>PH3>H2S>HF2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。ABC已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（）A・C、Al、PB・N、Si、SC・O、P、ClD・F、S、Al3・X、Y是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比

8、Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强4.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题:（用元素符号表示，下同），金属性最强的