初三化学酸碱盐离子共存检验推断专题

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1、初三化学《酸•碱•盐》知识点总结一酸、碱、盐的组成物质的分类「酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HC1）、硝酸（HNO3）彳碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3・电0）I盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净盐酸：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白

2、雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是HJ（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚SU式液变色（2）金属+酸一盐+蛍气（3）碱性氧化物+酸一盐+水（.4）碱+酸一盐+水（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石

3、灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OHJ（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚瞅试液变红色（2）酸性氧化物+碱一盐+水（3）酸+碱一盐+水（4）盐+碱->另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(0H)2CuO+H20

4、2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O卩L

5、、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质(1)人多数可与水反应生成酸CO卄HQ二二HC03SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱一盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO.3+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸一盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH1、定

6、义：陵与册用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一pH(1)0714酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH<5.6的雨水为酸雨1.“雪碧”等碳酸饮料的pll小于7,晃动后打开瓶盖，其pH将()八、变大B、变小C、不变D、无法判断2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质

7、量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显()A、紫色B、蓝色C、红色D^无色五、盐的相关知识点什么是盐？酸式盐和碱式盐难溶盐与易溶盐(盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根)1•写出下列变化的化学方程式：Cu①CuO②》C11CI2③Cu(OH)2④CuO⑤.Cu-►►—►(1)(2)(3)(4)(5)专题一、离子共存问题复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件(1)生成难溶物或微溶物:如SO广与Ba匕Ag+；OH一与Cu"、Fe3Mg2A产；Ag*与C「、CO32、SO32S2；Mg"、Ba2Ca黔与CO32SO32、POf等不能大量共存

8、⑵生成气体或挥发性物质:如NH4+与0K,屮与CO32-.HCO3-等不能大量共存。⑶生成水：0H一与PT不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：1、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe"(浅绿色)、F訐(黄棕色)、MnO4'(紫色)例1.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是()A、IfSO产Baz+N0「B、Ca2+H+NO：；Cl'C、Mg2bKNO：；Cl-D、KNa+Mg2+SO产例2.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()(A)HCl>Ba"、CO32(B)Ag

9、K+>N03、Cl(C)KOK、CF>Na+(D)Fe3C厂、NO3~>Na